广西壮族自治区贵港市高中化学高三下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年是令人难忘的一年，下列有关说法不正确的是A．神舟号宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料B．新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，常用体积分数为95%的医用酒精杀菌消毒C．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷(SiH2Cl2)经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成强酸D．世界杯是令人瞩目的体育比赛，化学中也有“足球”——足球烯(C60)，它与石墨互为同素异形体

3、设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，将2.24L通入水中，、、HClO的数目之和为B．12g熔融中，离子总数为C．3.2gCu在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D．100g46%的溶液中O原子的数目为

4、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

5、有机物W、X、Y、Z的结构简式如下。下列有关它们的说法正确的是

A．它们互为同分异构体，都是不饱和烃B．W、X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的有2种C．W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多D．1molX、1molY分别与足量溴的溶液反应消耗的量相同

6、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集读取气体体积用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．AB．BC．CD．D

7、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol

气体X

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、工业上以黄铁矿(主要成分为，含有少量NiS、CuS、等杂质)为原料制备，工艺流程如图所示：

已知：①滤液A中，阳离子的浓度均为0.2mol/L

②室温时，常见物质的见下表(1)为了使焙烧充分进行，可采取的措施为___________(答出一点即可)

(2)气体A可能产生的环境问题是___________。

(3)室温时，调节pH的范围为___________。

(4)转化2中主要反应的离子方程式为___________。

(5)相同温度下，溶解度___________(填“>”“<”“=”)

(6)锅炉的水垢中经常含有滤渣B的主要成分，不利于除去水垢，经常先将其用溶液进行转化再除去，转化的离子方程式为______，该反应正向_____(填“能”或“不能”)进行完全，通过计算说明___________。四、原理综合题

10、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。硫酸工业较重要的一步反应为，反应条件为高温、常压、催化剂。

(1)催化机理如下：

第1步：

第2步；

第3步：_______

(2)反应进程中的能量变化如图()。常温下，向10L密闭容器中加入、各1mol及一定量的，容器中没有生成的原因可能是：第_______步为控速步骤，且常温下反应速率很慢。

(3)向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。

①温度下反应速率最慢的原因可能是_______；

②温度时，反应达平衡时容器的体积为_______L，反应的平衡常数K=_______。

(4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的，将得到的进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示。电极材料为石墨，A-E代表生产中的原料或产品，a、b为离子交换膜，则A为_______，可循环使用。阳极的电极反应式为_______。

11、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)；第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。

(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图，X代表的离子是___________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为___________pm。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁药物维拉佐酮的中间体。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。

(1)下列说法正确的是___________A．反应F→G为取代反应B．化合物D在碱性条件下更易发生水解反应C．化合物H的分子式为D．1mol化合物Ⅰ最多可与4mol发生加成反应(2)I中含氧官能团的名称是___________；E的结构简式是___________。

(3)写出B→C过程中发生反应①的化学方程式___________。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式__________