广东省汕尾市高中化学高二上册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是A．烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香B．小苏打用于食品发酵C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜D．用白醋清洗水壶中的水垢

2、下列方程式与所给事实不相符的是A．用硫化钠溶液除去废水中的：B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：D．用明矾[]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl－、B．0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、C．0.1mol·L−1HCl溶液中：Fe2+、、Br－、D．0.1mol·L−1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－

4、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲检验无水乙醇中是否有水B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C．用丙提取溴水中的溴单质D．用丁蒸发MgCl2，溶液制备MgCl2

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

7、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)

C(金刚石，s)

已知相同条件下石墨的熵值大于金刚石。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发

8、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是起始各物质的物质的量/平衡时反应中的能量变化容器编号①210放出热量②220放出热量③420放出热量A．的转化率②>①>③B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②C．达到平衡时的体积分数①>③D．放出热量大小关系：

9、甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是

A．反应Ⅱ的方程式为B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变

10、密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是A．1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量B．反应过程中同时有1.5molH—H键和3molN—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)：v(H2)=1：3时，反应达到最大限度

11、在某密闭容器中发生反应3C(s)+2Fe2O3(s)3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：时间/min024681012c(CO2)/(mol·L−1)00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列说法不正确的是A．反应在前4min的平均速率为v(CO2)=0.015mol·L−1·min−1B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC(s)时，v正>v逆C．反应可能在8min前达到了平衡状态D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同

12、常温下向0.1HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是

①水的电离程度

②

③

④A．③④B．①②④C．①②D．仅有①

13、25℃时，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mLD．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L

14、下列有关实验的叙述中，合理的有

①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2

②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

③用托盘天平称量34.20gNaCl

④用乙醇萃取溶于水中的碘

⑤将pH试纸伸入NaOH溶液中测pH值

⑥证明CH3COOH是弱电解质，可以用同浓度的盐酸和CH3COOH溶液做导电性实验，观察灯泡明亮程度

⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小A．1项B．2项C．3项D．4项

15、对于常温下的溶液，下列说法正确的是A．B．加水稀释到原体积的10倍，溶液变为4C．加入少量固体，溶液减小D．与等体积的溶液混合，所得溶液中：

16、下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究常温下，和的大小关系将相同的溶液和溶液均稀释10倍若，

则说明B探究催化剂对分解速率的影响在相同条件下向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率C测定常温下某溶液的用胶头滴管将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照测得为13D检验电解法制备的氯气电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体若试纸变蓝色，则说明有氯气产生A．AB．BC．CD．D

17、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20mL

0.01mol/LHCl溶液

②30mL

0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL

0.02mol/LAgNO3溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL

0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤

18、室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液B．b点的大于c点的C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：D．a、c两点溶液中的相等

19、下列各组的酸，碱溶液等体积混合后，pH=7的是A．0.01mol.L-1H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液B．0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液C．pH=2的H2SO4溶液，pH=12的NaOH溶液D．pH=2的CH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液

20、NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是A．NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B．相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D．20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1二、填空题

21、在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。三、实验题

22、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

Ⅰ.中和反应反应热的测定。

测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。

(1)采用稍过量的NaOH溶液的原因是_______。

(2)若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高4℃，则该反应放出_______kJ热量。

Ⅱ.简易原电池反应。

(3)培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的_______(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是_______，发生的电极反应式为_______。

Ⅲ.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5021.60225.006.0027.00325.001.1022.00

请回答：

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_______。

(5)烧碱样品的纯度为_______。

(6)若出现下列情况，测定结果偏低的是_______。

a.滴定前用待测液冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗四、原理综合体

23、回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到单质硫，该工艺中涉及反应为：

反应1：

反应2：

反应3：

①反应

________。

②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2的烟气的体积比是________。

(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下，写出转化中由制同时生成硫酸铵的化学反应方程式：________。

(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如题图1和题图2所示：

①图1中所示转化可以描述为分解为活性氢原子，________。

②图2中X的电子式为________。

③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如题图所示，500℃时，比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是________。

五、填空题

24、实验室以废铁屑(含有少量碳、Fe2O3杂质，表面附着少量油污)为原料制备无水FeCl3(s)。设计的流程如下：

已知：SOCl2熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

(1)Na2CO3溶液的作用为___________；操作①为___________。

(2)“操作②”前加入少量CuCl2溶液的目的为___________。

(3)“固体2”的成分为___________。

(4)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填字母)

a．KMnO4溶液b．通氯气c．H2O2溶液d．稀硝酸

(5)操作③是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(