贵州省贵阳市高中化学高考模拟期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、江门有许多非物质文化遗产，如白沙茅龙笔、泮村灯会、新会古井烧鹅、广海咸鱼等。下列说法错误的是A．制作白沙茅龙笔的新会圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村灯会时鞭炮齐鸣，涉及到化学变化C．新会古井烧鹅皮脆汁美、肉香甘甜，体现了分子是运动的D．广海咸鱼的制作过程，只发生蛋白质盐析过程

3、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5B．1L溶液中的数目小于0.1C．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的数目为0.3D．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极质量减少32g

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、我国科学家合成的长的定向碳纳米管，具有强度高、熔点高、化学性质稳定等特点，被称为“超级纤维”。下列关于碳纳米管的说法正确的是A．结构与石墨相似B．与互为同分异构体C．属于高分子化合物D．完全燃烧的产物是

6、实验室制备下列气体的方法和操作可行的是气体方法和操作A将稀盐酸加入石灰石中B将稀盐酸加入二氧化锰中C将氢氧化钙溶液加入氯化铵溶液中D将稀硝酸加入铜片中

A．AB．BC．CD．D

7、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、试验题

8、硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

回答下列问题：

（1）装置己的作用是_________________________________________________；如何控制两种反应物体积相等：__________________________________________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____(选填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和食盐水

C．浓氢氧化钠溶液

D．6.0mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是________________________________________________________；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为______________________________________

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）______。

①控制气流速率，宜慢不宜快

②持续加热丙装置

③若丙装置发烫，可适当降温

④先通冷凝水，再通气

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是__________（选填字母）。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）__________________________________________________。三、工艺流程题

9、碳酸锰(MnCO3)在工业上常用作脱硫的催化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称___________。

(2)步骤B中为提高浸取的速率采取的方法有___________(写两种方法)。

(3)步骤D发生的离子方程式为___________。

(4)步骤E中调节pH的范围为___________。

(5)步骤G发生的化学方程式为___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能将Mn2+氧化为MnO。证明步骤G中Mn2+已完全反应的方法为___________。

(7)步骤G中Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为1.1×10-7mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。四、原理综合题

10、硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。

(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。

(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：

SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

a．温度越高，反应速率越大

b．α=0.88的曲线代表平衡转化率

c．α越大，反应速率最大值对应温度越低

d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度

(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

11、I．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)第四电离能，其原因是______；

(2)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______

II．碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(3)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是______(填编号)。A．B．C．D．苯(4)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有______。

(5)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为______；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为______pm(列出计算式)。

12、有机物J是合成降血脂药贝利贝特的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①TBSCl为

②

③

(1)F中含有的含氧官能团名称为___________，F→G的反应类型为___________

(2)试剂a的结构简式为___________，TBSCl的作用为___________

(3)G中含有两个酯基，G的结构简式为_____