2020-2021学年山西省忻州市耿镇中学高一化学模拟试卷含解析

2020.2021学年山西省忻州市耿镇中学高一化学模拟试卷含解C.NH3（g）通入CH3coOH溶液中D.NH3（g）通入盐酸中

析

参考答案：

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合C

题目要求，共60分。）

略

1.下列说法正确的是（）

A.胶体的本质特征是丁达尔效应5.氧化钙可以作为生氢齐IJ（其中Ca%中氢元素为一1价），反应方程式如下：

B.胶体不均一、不稳定

CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2t,其中水的作用是（）

C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D.溶液是呈中性的，胶体是带电的A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂

参考答案：C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂

C

参考答案：

略

B

2.元素性质呈周期性变化的决定因素是

6.科学家已发现一种新型氢分子，其分子式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增是

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化A.分子数B.原子数C.体积D.物质的量

参考答案：参考答案：

CB

略略

7.下列化学电池不易造成环境污染的是（）

3.质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生比的质量由大到小的排列顺序正确的是

A.铅蓄电池B.锌锌电池

A、AL、Mg、NaB、Mg、AL、NaC>Na、Mg>ALD、Na、

C.银镉电池D.氢氧燃料电池

AL、Mg

参考答案：

参考答案：D

A

略

4.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）

8.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（)O

A.CCh（g）通入NaOH溶液中B.CO2（g）通入石灰水中

A.植物光合作用：光能一生物质能应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。

10.下面关于金属钠的描述正确的是()

B.电灯发光：电能一化学能

A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

C.木柴煮饭：生物质能一热能

B、钠离子具有较强的还原性

D.太阳能热水器：光能一热能C、钠很软，在新材料领域没有用途

D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气

参考答案：

参考答案：

B

A

略

略

9.3A(g)+2B(g)=2c(g)+3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①.A、B的起II.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是

始物质的量为3moi和2mol,②.C、D的起始物质的量分别为4moi和6mol。四个选项中错误的是A.蒸储B.重结晶C.过滤D.萃取

()参考答案：

A.达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA

A

B.①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同

12.下列物质在水中最难电离的是()

C.①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同

D.<©^一处r

D.达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同

A.ClhCOOHB.CH£H0HC.

参考答案：2

D参考答案：

3A(g)+2B(g)一2c(g)+3D(g),反应前后气体的物质的量相等，：①.A、B的起始物质的量为

B

3mol和2moL②.C、D的起始物质的量分别为4mol和61no1。相当于6molA和4molB»两种途径的

物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A、②中浓度大，达平衡时，①途径的反应速率vA小

13.将盛有NO2和的混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管内充满溶液，则N02和

于②途径的反应速率vA。故A正确：B、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平。2的体积比为

均相对分子质量相同，故B正确：C、两种途径平衡状态相同，①、②都达到平衡时，体系内混合气

A、1：1B、3：1C、4：3D、4：1

体的组成百分比相同；故C正确；D、由于途径②的质量为途径①的质量的2倍，则①途径所得混合

气的密度为②途径所得混合气密度的一半，故D错误；故选D。

点睛：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应参考答案：

开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平

D

衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理.解题关键：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立

略

平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压

强等)完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反14.实验室欲配制480mL浓度为01moi・LI的Na2cO3溶液，下列操作可以实现的是()

A.称量5.3gNa2cCh固体溶于480ml水配制成溶液

B.称量5.3gNa2cO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C.称量5.3gNa2cO3・IOH2O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D.称量5.3gNa2cO3-10H2O晶体溶于O.5L水配制成溶液

参考答案：

B

参考答案:

略

（）蒸镭烧瓶，锥形瓶，容量瓶：

15.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）1

⑵④；g；

B.C.D.（3）酒精灯：蒸储：未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶

【考点】实验室制取蒸饵水；直接加热的仪器及使用方法.

【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；

（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水：冷凝管是下管进水上管出水，冷凝效果好；

（3）四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸窗分离；移液时要用玻璃棒，配制溶液时需选择一定的规格的

容量瓶.

【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸储烧瓶，承接蒸镭产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度

参考答案：溶液的仪器是容量瓶，

故答案为：蒸储烧瓶，锥形瓶，容量瓶；

A

略（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸储烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管进水

上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

故答案为：④；g;

16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置.

（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸镭的方法，蒸镭需要加热，还需酒

（）写出下列仪器的名称：

1精灯；配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，

①；②；④；

只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500mL只能选用500ml容量瓶，

（2）仪器①〜④中，使用时必须检查是否漏水的有____；图I实验过程中使用冷凝管时应从_____处

故答案为：酒精灯；蒸银；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶.

进水（均填序号）.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有：将仪器补充完整后进

、、、均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反

行的实验操作的名称为：.现需配制500ml0.2mo1/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的I7.ABCD

示意图，图中的错误是.应条件及其他物质已经略去）：A—+/>C.。）D

（1）若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C,D_____o

写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程

式：__________________________________________________________________________

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C（2）Fe20:1FeoOa+GH-==2Fe”+3HQ

为（填写化学式）19.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有

写出AfB的化学方程11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电

式：_______________________________________________________________________________________子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3o

（1）写出下列元素符号：

写出C—D的离子方程

式：_______________________________________________________________________________________A,B.C,D_____,E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。

（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填写化学式）

C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程

为：______________________________________________________________________________________式：。