2020-2021学年上海市建虹高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2020-2021学年上海市建虹高级中学高一化学上学期期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法中正确的是

A.由同种元素组成的物质一定是纯净物

B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.含有极性共价键的化合物一定是共价化合物

参考答案：

C

略

2.将100mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的

量浓度为（）

A.0.Imol/LB.0.3mol/LC.0.01mol/L

D.0.05mol/L

参考答案：

A

略

3.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是

A.淡水B.氯气

C.KMnO4酸性溶液D.强酸、强碱

参考答案：

B

4.图中是可逆反应X2+3Y2=2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下

列叙述正确的是

A』时，只有正向进行的反应B$~t2,X2的物质的量越来越多

C.t2~t3,反应不再发生D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化

参考答案：

D

分析：A.可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在；B.ti-t2,正反应速率大于

逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，X2的物质的量越来越少；

C.t2〜t3,可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；D.t2〜t3,正逆反应

速率相等，可逆反应达到平衡状态.

详解：A.可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以h时，正逆反应都发

生，但平衡正向移动，故A错误；B.t]〜t2,正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应

方向移动，反应物转化率增大，X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B

错误；C.t2〜t3,可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0,该反应达到一

个动态平衡，故C错误；D.t2〜t3,正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反

应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确；故选D。

5.下列叙述中正确的是()

①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能

电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱

的中和反应都是复分解反应

A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②

参考答案：

B

试题分析：①溶液是分散系，属于混合物，故错误；②含氧化合物中只有2种元素，，如

CO2属于氧化物，H2sCh中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故错误；③电离出的阳离

子只有H"的化合物属于酸，但能电离出H"的，不一定属于酸，如NaHSCU，故错误；④

电离出的阴离子只有0H一的化合物，属于碱，但能电离出OH「的，可能属于碱式盐，故

错误；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故正确；⑥酸碱中和反应属于复

分解反应，故正确；综上所述，选项B正确。

6.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞

机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

参考答案：

A

【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；

B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；

C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，

得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C

项错误；

D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；

答案选A。

7.某化学反应2X（g）0=y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为

0,反应物X的浓度伉“片）随反应时间（诬）的变化情况如下表：

实

0102030405060

验

序

号

\时

浓间

度

温度

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃1.00.600.500.500.500.500.50

3800℃C0.920.750.630.600.600.60

4820℃1.()0.400.250.200.200.200.20

下列说法不正确的是

A.前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

B,实验2可能使用了催化剂

C.01.0

D.实验3比实验2先达到化学平衡状态

参考答案：

D

略

8.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和力、02的混合气体在可移动的活塞

两边，在标准状况下若将氏、02的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活

塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、。2的体积比最接近于（）

①2：7②5：4（3）4：5④7：2.

空气湿合气

1话京3

A.①②B.③④C.②④D.①③

参考答案：

B

考点：化学平衡的计算.

专题：化学平衡专题.

分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为

Imol,则氢气、氧气的混合气体为3mol.反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容

器的中间.说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为Imol,剩余的气体

可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算.

解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的

量为ImoL则氢气、氧气的混合气体为3mol.反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留

在容器的中间.说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为Imol,

点燃|

若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol,由2H2+02^^^2比0可知，氧气为

2moix3=Wnol,故氢气为3moi-41101=30101,故H2、。2的体积比为Wnol：Wmol=7：

2；

点燃|

若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol,由2.H2+O2________12H2。可知，氢气为

4©

2molxMd，故氢气为3mol

3品5

故H?、Ch的体积比为册。1：

4,

故选B.

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关

系是解答本题的关键

0.3LImoRLTeCb溶液与0.2Llmol?L/iKCl溶液中，C「浓度比是（）

A.9：2B.3：2C.3：1D.1：1

参考答案：

C

【考点】物质的量浓度的相关计算.

【分析】结合溶质的浓度与物质构成计算离子浓度，以此来解答.

【解答】解：0.3Llmol?L'FeCl3溶液与0.2L1mol?L।KC1溶液中，C1.浓度比是

1mol/Lx3：1mol/Lx1=3：1,

故选C.

10.根据下列事实所作的结论，正确的是

编号事实结论

甲、乙两种有机物具有相同相对

A甲和乙一定是同分异构体。

分子质量和不同结构。

质量相同的甲、乙两种有机物完甲、乙两种分子中，各元素的原

B

全燃烧时产生质量相同的水。子个数比一定相同。

在淀粉液中加入稀H2s04，水浴

加热一段时间后取出部分水解

C淀粉水解产物不具有还原性。

液，滴加新制银氨溶液后再加

热，无银镜出现。

苯分子中碳碳键完全相同，而不

是单双键

D不存在两种邻二甲苯。

交替结构。

参考答案:

D

略

11.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率

变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）

A.从ti-t?的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B.从ti-t?的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C.从t2-G的原因是随着反应的进行酸的浓度下降

D.从12ft3的原因是随着反应的进行温度越来越低

参考答案：

AC

略

12.SO,在400^600℃下的催化氧化：2so2+O2==2SQ”这是一个正反应放热的可逆反

应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的

是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO?不可能100%地转化为SOs

C.达到平衡时，SO?的浓度与S03的浓度相等

D.为了提高SO口的转化率，应适当提高。的浓度

参考答案：

C

13.下列说法不正确的是（）

A.比在CL中燃烧会产生苍白色火焰

B.氯水用于漂白表现了HC1O的强氧化性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙

D.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先变红后褪色

参考答案：

C

A、H?在Cb中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故A正确；B、氯气和水反应生成盐

酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；C、漂白粉为

次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；D、氯气与水反应生成盐

酸和次氯酸，湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能将石蕊氧

化而漂白，故D正确；故选C。

点睛：本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，解题关键：注意

氯气性质相关基础知识的应用，易错点为C,注意氯气和石灰水的反应，氯元素的化合价

既升高，又降低。

14.从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分

解反应）

A.SO2—►SB.Na2sO3aSO2C.I

2-

—►I2D.HC03~—►C03

参考答案：

c

15.下列关于酯化反应说法正确的是

IKI8

A.用CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O

B.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇

C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸

D.用蒸储的方法从饱和Na2cCh溶液中分离出乙酸乙酯

参考答案：

C

IS

【详解】A.用CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱羟基

醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为H2O,A错误；

B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B错

误；

C.进行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加

入乙酸，C正确；

D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸

乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2cCh溶液通过分液方法分

离出乙酸乙酯，D错误；

故合理选项是C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样

品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）检验滤液中的SCV-的方法是。

（2）试剂I的化学式为,加入试剂I后，①对应的实验操作是—,①中发生

反应的离子方程式为o

（3）试剂n的化学式为,②中加入试剂n的目的是o

（4）试剂III的名称是,③中发生反应的离子方程式为。

参考答案：

（1）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCb溶液，若有白色

沉淀生成，则有SOJ，反之则无

2+22+2

⑵BaCL过滤Ba+SO4-BaSO4bBa+CO3-BaCO31

⑶K2co3除去多余的Ba?+

（4）盐酸2H++CO32MH2O+CO2T

试题分析：本题考查KC1的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO4z-的检验，离子方

程式的书写。含少量K2co3、K2sO4、不溶于水的杂质的KC1加入适量水，充分搅拌后过

滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KO、K2so4、K2co3。除去K2sO4选择BaCL,为

了确保K2sCh完全除去BaCL要适当过量；过量的BaCb为新杂质，选用K2cCh除去；

K2co3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCb溶液，试剂H为K2co3溶液，试剂HI为盐

酸。

（1）检验滤液中S04”的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现

象；再加入Back溶液，若有白色沉淀生成，则有SO/-,反之则无。

（2）试剂I的化学式为BaCb;加入BaCb后K2s0外K2cO3转化成难溶于水的BaSCU、

BaCO3,则①对应的操作为过滤。①中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSOJ、

2+2

Ba+CO3=BaCO3；o

（3）试剂II的化学式为K2co3,加入K2cO3的目的是除去过量的Ba?+,反应的离子方程

2+

式为Ba+CO?=BaCO3lo

（4）试剂ni的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2co3,③中发生反应的离子方程式为

+2

2H+CO3-=H2O+CO2T（＞

点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量

的试剂必须除去（如题中过量的BaC12要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的

除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCb、

K2co3、HC1）»

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有

许多“吃人的野兽“（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它

们，否则就无法通过。

®C02④Ca(0H)2

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）

（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是,

属于非电解质的是。（填写物质前的序号）

参考答案：

⑴③⑥⑩⑦⑪⑫，⑵⑥⑪；③⑩

略

18.（8分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金

属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、

I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色无味的液体，H是黑色固体。

以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题:

⑴元素E在元素周期表中的位置为第一周期—族。

（2）写出K