广西壮族自治区凭祥市高中化学高一上册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒C．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D．Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有的质子数为B．标准状况下，含有的分子数为C．常温常压下，与含原子总数为D．的溶液中，含有个数为

4、可以正确表示下列过程的离子方程式是A．过量的与稀硝酸反应：B．向溶液中通入：C．向稀中滴加溶液：D．通入水中：

5、下列各组离子一定能大量共存的是A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在强酸性溶液中：、、、D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+

6、铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。菠菜中铁元素的检验包含以下步骤：剪碎→研磨→溶解→过滤→氧化→检验，下列表述不正确的是A．将菠菜剪碎后，可以在坩埚中进行研磨B．过滤所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．硝酸具有强氧化性，氧化时可选用稀硝酸或双氧水D．菠菜中的铁元素主要以+2价的形式存在

7、下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W>RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

8、构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是

A．物质A是氧化亚铁B．可能是C．该过程在空气中最终变成红褐色D．的反应类型只能是复分解反应

9、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图：

下列分析不正确的是A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有2种B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+C．当m2-m3=2.96g时，原固体混合物中Fe3O4的质量恰好为2.32gD．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

10、常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入0.1mol固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是

溶液A固体B气球情况A浓盐酸甲B浓硫酸铁粉乙C稀硫酸锌粒乙D溶液甲A．AB．BC．CD．D

11、最近，中科院核化学研究室科研人员自主研发Ge分离纯化工艺和Ge/Ga发生器制备技术，并测得Ge的半衰期为271天。已知：质量数相同、质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说法正确的是A．Ge和Ga互为同位素B．Ge和Ge互为同量素C．的中子数与质子数之差为6D．mgGe衰变813天时剩余的质量为mg

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．工业上用焦炭还原石英砂直接制得高纯硅C．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用D．碳纳米管具有纳米尺寸的直径，有相当高的强度，属于胶体

13、下列物质的用途错误的是A．铁红常用作油漆、涂料B．还原铁粉常用作食品干燥剂C．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂D．碱石灰常用作干燥剂

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、实验室用和浓盐酸反应制取：(浓)。下列判断错误的是A．HCl既作还原剂，又作酸B．氧化剂和还原剂的数量之比为1∶8C．是氧化产物D．每5个分子生成，转移电子10个

16、用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是

A．该过程的总反应为：B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应C．为直线形分子，其电子式为：D．过程中作催化剂二、计算题

17、（1）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。

（2）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______________；质量之比是________。

（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是__________________________。三、实验题

18、某校两个化学兴趣小组完成关于氯气的实验。小组1为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：

(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______。

(2)装置B中盛放的试剂名称是_______，作用是_______。

(3)结合离子方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因_______。

(4)AgNO3溶液的作用是_______、_______。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_______之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______。

A.湿润的淀粉碘化钾试纸

B.浓硫酸

C.湿润的红色布条

D.饱和食盐水

(6)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为5.9mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓溶液时，仰视液面

C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视液面四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：族

周期1①2③④⑤3②⑥⑦⑧⑨4⑩(1)③在元素周期表中的位置是第二周期_______族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为_______，元素⑩的原子结构示意图为_______。

(2)编号的10种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)②⑥⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(4)元素⑤对应简单氢化物在常温下与⑩构成的单质发生反应的化学方程式为_______。元素⑦的氧化物与元素②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______。五、工艺流程题

20、世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中，但其在工业上可用作漂白剂、脱色剂、清毒剂、拔染剂等，的一种生产工艺如下：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。

(2)“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去，加入的除杂试剂依次为_______，过滤后为得到纯净的溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。设计除杂的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑_______。

(3)“电解”过程产生的可用于工业制漂白液，写出工业制漂白液的化学方程式：_______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。

(5)新冠流行期间，一种名叫“VB空气