广西壮族自治区合山市高中化学高三上册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．考古时，可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D．22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6LCO2含有原子数目为0.75NAB．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子数目为0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子数目为2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物质的量浓度为0.01mol/L

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、有机物X(只含C、H、O元素)的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A．12种B．13种C．14种D．15种

6、下列实验所用装置正确的是A．实验室制取氨气B．分离乙醇和水的混合物C．干燥氨气D．收集二氧化氮气体

7、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极aB．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-_6e-═N2+CO+6H2O

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。

第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化。

ⅱ.随着反应进行，……

【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。

(1)请将表中的实验操作和实验现象补充完整。序号实验操作实验现象Ⅰ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；①___，充分振荡，继续加热试纸未变蓝Ⅱ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，②____；滴入浓硫酸后，③____。

【进一步实验】设计如图实验进一步探究。序号实验装置实验操作现象Ⅲ向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转：滴加浓硫酸后，电流表指针偏转Ⅳ向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸电流表指针始终不偏转(2)实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是___。

(3)依据实验Ⅰ—Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___。

第二部分：制备SnCl4

SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备SnCl4。

回答下列问题：

(4)装置A中反应的化学方程式为___，装置F的作用是___。

(5)利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。

①滴定终点的现象为___。

②SnCl4的质量分数是____(保留四位有效数字)。三、工艺流程题

9、用废催化剂(含、、、FeO)作原料制备的工艺流程如图所示。

已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；

②时，会聚合成。

回答下列问题：

(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(2)浸出液的主要成分有、_____、_____，浸出渣的主要成分为____。

(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______

(4)叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为_______。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有_______、_______。四、原理综合题

10、习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：

。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_________。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_________点对应的平衡常数最小，_________点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_________(填“>”、“<”或“=”)。

②y点对应的_________(填“>”、“<”或“=”)z点对应的。

③图中点时反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态。

11、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。

(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃800.7与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。

(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。

12、镇痛药G的一种合成路线如下：

已知：CH2=CH-OH、均不稳定易转化为CH3CHO。

回答下列问题：

(1)A中官能团名称为___________，含有___________个手性碳原子。

(2)下列方法能区别B和C的是___________(填字母)。

a．酸性KMnO4溶液 b．银氨溶液，水浴加热

c．NaOH溶液，加热 d．钠

(3)E→G的化学方程式为___________，

反应类型为___________。

(4)E的质谱图中，最大质荷比是___________，H是E的同分异构体，同