电解池的工作原理及应用第二课时说课讲解课件

电解池的工作原理及应用电解池的工作原理及应用（1）活泼金属的冶炼

总反应式:2NaCl2Na+Cl2↑

总反应式:MgCl2Mg+Cl2↑

总反应式:2Al2O32Al+3O2↑钠的制取镁的制取铝的制取电解原理的应用（1）活泼金属的冶炼总反应式:2NaCH+Na+Cl-OH-阳极放出有刺激性气味的气体阴极放出无色无味的气体（2）电解饱和食盐水电极反应方程式阴极：2H++2e-

→

H2↑阳极：2Cl-→

Cl2↑+2e-总式：2NaCl+2H2O

===2NaOH+Cl2+H2通电注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极与负极相连）H+Na+Cl-OH-阳极放出有刺激性气味的气体阴极放出无色镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：铜变小有红色固体产生反应方程式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu注：电镀液的组成及酸碱性不会变化（3）电镀阴极：镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：铜

①电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。

阴极：待镀金属制品

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液

②电镀池的形成条件（3）电镀①电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：

－＋纯铜作阴极，粗铜作阳极；

e-

e-AgAu硫酸铜溶液作电解液粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：－＋纯铜作阴（4）铜的电解精炼①粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液②粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解质溶液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

阴极：

Cu2++2e－＝Cu长时间电解后必须补充电解液（4）铜的电解精炼①粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、A

物质在电解池的阴、阳两极上得（失）电子的过程叫放电。

当一个电极存在多种可能放电的离子时，不是共同放电，而是遵循一定顺序，称之为放电顺序。 物质在电解池的阴、阳两极上得（失）电子的过程叫放电。离子放电规律阴极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F－得还原氧化性失氧化还原性离子放电规律阴极：___电子，发生____反应，离子 _电极产物的判断1.阴极产物的判断:（无论是惰性电极还是活性电极，阴极本身都不会参与反应。）

直接根据阳离子放电顺序进行判断。

Au+>Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）当阳极为活性电极时，则电极材料失电子，溶液中阴离子不参与放电。（1）当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,根据阴离子放电顺序进行判断。2.阳极产物的判断:（首先看电极材料。）电极产物的判断（1）当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,根据分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子判断电解池的阴、阳极分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是()A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应BC课堂练习1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同2.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色。

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性。B课堂练习2.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(3.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(