化学实验的基本方法

第1节化学实验基本方法第3时蒸馏与萃取教学目标：知识与技能:1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、初步学会蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法过程与方法:1、通过蒸馏与萃取操作进一步掌握提纯的基本方法。情感态度与价值观:1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美2、通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。教学重点：萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。教学难点：分离和提纯方法的选择。教学过程：Ⅰ、课前检测一、复习检测：1、过滤是分离的方法；主要的玻璃仪器有。2、蒸发是的方法，主要仪器是。蒸发溶剂，当时，停止加热。3、SO42-离子的检验：先滴入几滴使溶液酸化，再滴加几滴溶液，有析出，证明未知液中有SO42-。二、预习检测：1、什么是萃取？2、蒸馏的原理是什么？Ⅱ、课堂新授：【引入】通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，如果要把盐水变为淡水，该怎么办？【自主学习1】阅读课本，了解蒸馏水的制取过程，思考以下问题:蒸馏需要哪些仪器？【小组讨论交流1】实验室制取蒸馏水的原理是什么？【师生共同探讨1】(二)蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（3）蒸馏时的注意事项：a.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右。b.烧瓶内液体的容积不超过2/3，蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，蒸馏烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止暴沸。c.冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。【投影实验录像】实验室制取蒸馏水【小组交流与讨论2】1、我们饮用的自来水是纯净的水吗？2、如何检验自来水中的Cl―？3、用什么方法除去自来水中的氯离子呢？【学生自主学习2】阅读课本第8页实验1-3，并分组实验。【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，知道这就是应用了什么原理吗？【展示仪器】分液漏斗【展示】碘水、CCl4（碘水：将固体碘单质溶在水中达到饱和，即为碘的饱和水溶液，又称碘水。CCl4：一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大，可溶解大量的碘单质。）【演示实验】用CCl4萃取碘水中的碘，边演示边讲实验步骤。【板书】2、萃取定义：如果某溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，利用这种差别，可以使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫萃取。【小组思考与交流3】如何选择萃取剂？【师生共同探讨3】（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。【展示】苯、汽油【学生代表实验】分别用苯、汽油进行萃取。【小组思考与交流4】萃取后，如何分离？如何才能分离的更彻底？【演示分液】【师生共同探讨4】3、分液(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液【总结】分离方法分离的物质实例过滤从液体中分离出不溶的固体物质NaCl和沙子蒸发从溶液中分离出固体溶质从NaCl溶液中结晶出NaCl蒸馏从互溶的液态混合物中分离出沸点较低的物质制取蒸馏水萃取用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来用CCl4提取碘水中的碘Ⅲ、典型例题：从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是(B)Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油Ⅳ、课堂检测：1、下列物质的分离方法不正确的是(C)A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金2、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离固液混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是结晶；萃取的条件是溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同。Ⅴ、教后反思：