2024届河南灵宝市实验高中高一化学第一学期期末统考试题含解析

2024届河南灵宝市实验高中高一化学第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋2、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度A．0.5mol·L−1 B．1mol·L−1 C．1.5mol·L−1 D．2mol·L−14、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性5、下列反应起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵或硫铵6、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+B铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3镁和氯气反应Mg＋Cl2MgCl2C稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H++OH-＝H2O稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性H++OH-＝H2OD向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA．A B．B C．C D．D7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性8、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合金的说法不正确的是A．合金在工业上的用途比纯金属更广B．合金的硬度一般比它的成分金属大C．合金的熔点一般比它的成分金属高D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能9、下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10、下列有关金属的说法正确的是()A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大11、某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场。下列说法正确的是：A．液氯的主要成分为氯水B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．发生的主要反应为:Cl2+H2O=HCl+HClOD．发生的主要反应：2Fe+3Cl2=2FeCl312、下列操作不能达到预期目的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C．用过滤法除去食盐水中的泥沙 D．用淘洗的方法从沙里淘金13、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的A．A B．B C．C D．D14、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag15、下列说法正确的是（）A．相同温度时，气体分子间的距离相等B．2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子数是1.204×1023个D．1mol·L−1MgCl2中含Cl－的数目为1.204×1024个16、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A。BCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空气中放置现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面由银白色变暗A．A B．B C．C D．D17、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法不正确的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多D．分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO318、黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A．C在反应中作氧化剂 B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物 D．K2S和N2都是还原反应的产物19、下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片20、下列叙述正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同21、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色22、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向溶液中加入少量铜粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀盐酸中加入氨水：D．向溶液中通入过量二、非选择题(共84分)23、（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。（3）X单质与水反应的离子方程式是__。（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应24、（12分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。25、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：完成下列填空：(1)A中反应的化学方程式是_______；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③_______。(3)设，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥_____。(4)一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_____溶液。(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。a.水洗分液法b.蒸馏法c.萃取分液法d.结晶法(6)该装置没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为_____(选填编号)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl326、（10分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。(2)检验产物中HCl的离子方程式：____________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。27、（12分）根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。28、（14分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是_________________________________。29、（10分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阳离子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+阴离子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。（2）若Y是NaOH

溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.氯气溶于水，氯气与水反应，其化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸为弱酸，不能拆写，A正确；B.稀硫酸不具有强氧化性，其离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；C.稀氨水为弱碱，Al(OH)3不溶于弱酸弱碱，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.反应未配平，过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，D错误。2、B【解题分析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【题目详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。3、C【解题分析】

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案选C。4、D【解题分析】

在2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反应中硫元素的化合价从+6价降为+4价，则反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为强氧化性，故答案为D。5、A【解题分析】

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3，N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；B.硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；C.NO与O2反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；D.由NH3制碳铵或硫铵中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；答案为A。【题目点拨】氮的固定为N元素由单质变为化合物。6、B【解题分析】

A.铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B.氯气具有强氧化性，能和金属反应，能把金属氧化成它的最高价态，故B正确；C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量氨水的反应实质是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不能和弱碱反应，故D错误。故选B。7、D【解题分析】

硫磺熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，故答案选D。【题目点拨】本题主要考查二氧化硫的漂白性，解题的关键是抓住银耳的颜色变化，联想到二氧化硫的漂白性。8、C【解题分析】

A．合金比纯金属具有很多更优良的性能，所以在工业上的用途比纯金属更广，A正确；B．合金的硬度一般大于它的成分金属，B正确；C．合金的熔点一般比它的成分金属低，C不正确；D．合金比它的成分金属具有许多更优良的性能，D正确；故选C。9、C【解题分析】

A.氢气通过灼热的CuO粉末，发生反应H2+CuOCu+H2O，固体由CuO变为Cu，质量减少，A不符合题意；B.二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可见反应后固体由Na2O2变为Na2CO3，质量增加，B不符合题意；C.铝与Fe2O3发生铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后，所有元素都存在于固体中，因此固体的质量不变，C符合题意；D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，发生置换反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反应后固体由Zn变为Cu，质量减少，D不符合题意；故合理选项是C。10、D【解题分析】

A．Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B．Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确；答案选D。11、B【解题分析】

A.液氯是纯净物，主要成分为氯气分子，氯水是混合物，A错误；B.氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正确；C.发生的主要反应为氯气与石灰水反应，不是氯气与水反应，C错误；D.干燥的氯气与铁不反应，D错误；故选B。12、A【解题分析】

A．酒精与水互溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，A错误；B．水的沸点与自来水中的杂质相差较大，故可用蒸馏的方法提纯水，B正确；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，C正确；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法从沙里淘金，D正确。答案选A。13、C【解题分析】

A是腐蚀品标志，B是有毒标志，C是当心火灾标志，D是刺激性标志。酒精是易燃液体，应选择警示标志C。答案选C。14、D【解题分析】

稀硫酸能和金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属发生置换反应产生氢气，Mg、Al、Zn均排在氢前面，而Ag排在氢后面，故D错误；本题答案为D。15、C【解题分析】

A、压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故A错误；B、依据据2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算，氧原子物质的量为：，根据氧守恒可计算生成水的质量为：=g，故B错误；C、32gO3中含有的氧原子数约为：=1.204×1024个，故C正确；D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。16、C【解题分析】

A.溶液滴入溶液中产生白色沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A有关；B.紫色石蕊溶液滴入中，与水反应生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B有关；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水层无色，颜色变化前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C无关；D.Na在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故D有关；故答案为：C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。17、C【解题分析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两种溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；B.NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确；C.根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量，NaHCO3的物质的量，因此NaHCO3生的气体较多，故C错误；D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水是放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确。综上所述，答案为C。18、A【解题分析】A.根据方程式可知碳元素化合价升高，失去电子，C在反应中作还原剂，A错误；B.硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，S和KNO3都发生了还原反应，B正确；C.碳是还原剂，CO2是氧化反应的产物，C正确；D.S和KNO3都发生了还原反应，K2S和N2都是还原反应的产物，D正确，答案选A。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。19、D【解题分析】

光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。20、C【解题分析】

A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D．原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误；故答案为C。21、B【解题分析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。22、A【解题分析】

A.向溶液中加入少量铜粉，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故A正确；B.溶液中滴入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故B错误；C.向稀盐酸中加入氨水反应生成氯化铵，氨水为弱碱，用化学式表示，离子方程式为：，故C错误；D.向溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，故D错误；故选A。【题目点拨】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。二、非选择题(共84分)23、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于NaAB【解题分析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：，为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。【题目详解】（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案为：第二周期、第ⅥA族；（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X为Na，Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na，故答案为：最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；（5）根据分析推断，Z为Br，A.W为Cl，Cl与Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；B.W为Cl，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，故B正确；C.Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故C错误；故答案选AB。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解题分析】

金属A的焰色反应为黄色，则A为Na，A与水反应生成气体甲为H2，物质C为NaOH；C与F反应生产线红褐色沉淀G应为Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。【题目详解】(1)根据分析可知丙为HCl；(2)Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金属B为Fe，与盐酸反应可以生成Fe2+，亚铁离子可以被氯气氧化成Fe3+，Fe3+可以与KSCN溶液作用显血红色，所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d；(4)NaOH溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O正确若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成干燥氯气和氯化氢4淀粉-KIaab【解题分析】

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。【题目详解】(1)A中二氧化锰与浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在强光照射下，若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成，所以E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应；(2)B为浓硫酸，还可以干燥氯气和氯化氢；(3)1mol甲烷最多与4mol氯气反应生成4molHCl，所以要获得更多氯化氢，氯气要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯气能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝色；(5)生成的有机物为氯代烃，不溶于水，可用分液的方法分离，答案为a；(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳为液体，则尾气的主要成分为未反应的甲烷和一氯甲烷气体，答案为ab。26、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品红溶液【解题分析】

本实验的目的为证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HCl并防止倒吸，装置②为制取Cl2的装置，装置③为除去Cl2防止干扰HCl的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解答。【题目详解】(1)U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：CuSO4；(2)本实验用AgNO3溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案为：Ag++Cl-=AgCl；(3)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。27、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸【解题分析】

（1）根据仪器结构特点分析；氯气溶于水，需要防倒吸；（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；（3）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较。【题目详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；

（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根据强酸制强酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸钙，将生成的CO2通入硅酸钠溶液中即可推断酸性的弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A为稀硝酸、B为碳酸钙、C为硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，故答案为：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸；【题目点拨】本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，试题培养了的分析能力及化学实验能力。28、FeFeCl2Fe(OH)3Fe