2017-2021年广东省中考化学真题分类汇编-计算题

2017-2021年广东省中考化学真题分类汇编-计算题

一.选择题（共4小题）

1.（2020•广东）将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）

A.KOH在水中解离出K+和OH

B.一个K+带一个单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%

D.向该溶液中滴入酚献指示剂，溶液变红

2.（2021•广州）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n（n约为103~104）,

下列关于纤维素的说法，正确的是（）

A.属于无机化合物

B.相对分子质量为（12X6+1X10+16X5）

C.C、H、O三种元素的质量比为6：10：5

D.氧元素的质量分数为-------西2-----------X100%

12X6+1X10+16X5

3.（2018•深圳）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺

乏维生素Ai（C20H300）,会引起夜盲症。下列关于维生素Ai的说法中正确的是（）

A.维生素A1属于无机物

B.维生素Ai中O元素的质量分数最低

C.维生素Ai中碳、氢元素的质量比为2：3

D.维生素Ai由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

4.（2020•深圳）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主

要成分--对乙烯基苯酚（化学式为C8H80）。下列说法正确的是（）

A.对乙烯基苯酚不属于有机物

B.对乙烯基苯酚由3种元素组成

C.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1

D.对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成

二.实验探究题（共1小题）

5.（2020•广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如

图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算

生成02的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，

如图2所示。

图1图2

实验编号H2O2的质量分数（％）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线

I3.410.0a

II2.410.0b

III1.710.0c（待绘制）

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶

液，需质量分数为30%的H2O2溶液g

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。

（3）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%

H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。

（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。

三.计算题（共4小题）

6.（2019•广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱

镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgS04和H2s04的混合

溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一

定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580

（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100g混合溶液中含MgS04的质量（写出计算过程）。

(3)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg

(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

Mg(O年质量g

°NaOH溶洒的质量，g

7.(2018•广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污

染。

(D现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的

硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少？

(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进

入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如

图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要

的数据)。

【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3»

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3.现用一万元分别购买两种原

料来除去SO2,相关数据如表：

方法物质相对分子纯度价格(元/t)除SO2的

质量量(t)

A石灰石10090%20014.4

B熟石灰7494%50014.6

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B.其原因分别

是：。

0

盐酸质量，g

8.（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。

（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。

（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：III

（填"=”）。

（3）氢气的体积所对应的质量如表：

H2(V/L)1.111.672.222.78

H2(m/g)0.100.150.200.25

①恰好反应完全，产生H2的质量为g«

②完全反应时，加入稀盐酸II的质量为100g,求稀盐酸0中溶质的质量分数。

9.（2018•广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePCU）电池，具有“体积小、成本低、

充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：

（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为。

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为o

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为（精确到0.1%）。

四.解答题（共5小题）

10.（2021•广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

用盐酸和石灰石制备co：用盐酸给铁钉除锈

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是（写化学方程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方

存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量

Na2c03,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①,②产生大

量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7,取样滴加溶

液，无明显现象，钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na2c03212g,则实验室为本次探究实验至少准备了

g盐酸。（己知盐酸的质量分数为7.3%）

11.（2019•深圳）已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCC>3匕Na2cO3+CO2t+H2O；

②Na2c03受热不分解。回答下列问题：

（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是（填标号）。

A.俗称小苏打B.难溶于水

C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2c03杂质且分布均匀）中NaHC03的质量分

数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时

间变化如图所示。

@NaOH溶液的pH7（填“>”、"=”或“<”），用该溶液将生成的C02完全吸收,

发生反应的化学方程式为。

②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g,产生

H20的质量是g..

③计算该样品中NaHCCh的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

12.(2018♦深圳)(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质

(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。

(D

(2)某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步

骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。

①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g»

②实验测定：

称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如

下表所示：

反应时间/min0tit2t3

烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8

完全反应后，生成的CO2气体的质量为g»

③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的

计算步骤)。

13.(2021•广东)胆矶(CUSO4・5H2O,相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。

(1)农药波尔多液由胆矶和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的

金属活动性比铜的(填“强”或“弱〜

(2)将25.0g胆机放在用烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至℃时，CuSO4开始分解。

②加热至ioo(rc时，Cuo开始分解，生成CU2O与一种能使带火星的木条复燃的气体,

该气体为。CuO完全分解时产生该气体的质量为g0

③根据胆研分解的化学方程式CUSO4・5H2O=^^=CUSO4+5H2O,计算图中x的值（写

出计算过程）。

④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是

（填字母序号）。

a.CuSO4*5H2O

b.CuSO4

c.CuO

d.Cu2O

▲固体的质量:g

0452004006008001000

14.（2020•深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。

（1）下列属于02的化学性质的是（填标号）。

A.02能支持燃烧

B.02的密度比空气的密度略大

C.02在低温、高压时能变为液体或固体

（2）小圳同学进行实验室制备02的相关探究。

【查阅】他得知在KC1O3分解制02的反应中，Fe2O3可作催化剂。

［实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KC1O3,充分混合后加热至KC1O3完全

分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。

【计算】①剩余固体中KC1的质量是go

②该反应生成02的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【思考】他发现制备02较慢，猜测KC1O3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。

【探究】③他调节KC1O3和Fe2O3的质量比制备02,整理数据绘制出如图，从图中得出

KC1O3和Fe2O3最佳质量比是。

【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KC103的质量

为g,KC1O3和Fe2O3的质量比是（填最简比），不是最佳质量比。

单位时间内产生的体积（mDs）

KCIO3和FezCh的质量比

2017-2021年广东省中考化学真题分类汇编-计算题

参考答案与试题解析

一.选择题（共4小题）

1.（2020•广东）将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）

A.KOH在水中解离出K+和OH

B.一个K+带一个单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%

D.向该溶液中滴入酚献指示剂，溶液变红

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质.

【专题】常见的碱碱的通性.

【分析】A、根据氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，进行分析判断。

B、根据钾离子带正电荷，进行分析判断。

溶质质量

C、根据溶质质量分数=X100%,进行分析判断。

溶质质量+溶剂质量

D、根据碱的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和

OH,故选项说法正确。

B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。

C、该溶液的溶质质量分数为一?0g_xl00%<20%,故选项说法错误。

20g+100g

D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚猷指示剂变红色，故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数=%=整自矍1Hq义

溶质质量+溶剂质量

100%等是正确解答本题的关键。

2.(2021•广州)纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6HIO05)n(n约为103-1()4)。

下列关于纤维素的说法，正确的是()

A.属于无机化合物

B.相对分子质量为(12X6+1X10+16X5)

C.C、H、O三种元素的质量比为6：10：5

D.氧元素的质量分数为-------比注---------X100%

12X6+1X10+16X5

【考点】有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算;

元素质量比的计算；元素的质量分数计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无

机化合物.

B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断.

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断.

D、根据元素的质量分数进行分析判断。

【解答】解：A、(C6H10O5)n是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。

B、(C6H10O5)n的相对分子质量为(12X6+1X10+16X5)Xn=162n,故选项说法错误。

C、(C6H10O5)n中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12X6n)：(IXIOn)：(16X5n)W

6：10：5,故选项说法错误。

16X5

D、氧元素的质量分数为X100%-故选项说法正确。

12X6+1X10+16X5

故选：Do

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等

进行分析问题、解决问题的能力。

3.(2018•深圳)维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺

乏维生素Ai(C20H30O),会引起夜盲症。下列关于维生素Ai的说法中正确的是()

A.维生素Ai属于无机物

B.维生素Ai中O元素的质量分数最低

C.维生素Ai中碳、氢元素的质量比为2：3

D.维生素Ai由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

【考点】有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质

量分数计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.根据无机物与有机物的概念来分析：

B.根据化合物中元素的质量比来分析；

C.根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；

D.根据物质的结构来分析。

【解答】解：A.维生素Ai是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；

B.维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为：（12X20）：（1X30）：16=120：15：8,可

见其中。元素的质量分数最低，故正确；

C.维生素Ai中碳、氢元素的质量比为：（12X20）：（1X30）=24：3,故错误；

D.维生素Ai中是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含

义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

4.（2020•深圳）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主

要成分--对乙烯基苯酚（化学式为C8H80）。下列说法正确的是（）

A.对乙烯基苯酚不属于有机物

B.对乙烯基苯酚由3种元素组成

C.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1

D.对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成

【考点】有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；元素质量比的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。

B、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。

【解答】解：A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。

B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确。

C、对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12X8）：（1X8）：（16X1）W8：8：

1,故选项说法错误。

D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、

8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等

进行分析问题、解决问题的能力。

二.实验探究题（共1小题）

5.（2020•广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如

图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算

生成02的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，

如图2所示。

图1图2

实验编号H2O2的质量分数（％）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线

I3.410.0a

112.410.0b

III1.710.0c（待绘制）

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶

液，需质量分数为30%的H2O2溶液8g。

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是过氧化氢溶液浓度越高，

过氧化氢分解速率越快。

（3）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%

H2O2溶液的密度取值l.Og/mL),

(4)在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】(1)根据溶液稀释前后溶质质量不变的性质回答此题；

(2)根据实验数据总结实验结论；

(3)根据过氧化氢分解方程式计算此题；

(4)根据浓度越低反应速率越小的原理绘制图线。

【解答】解：(1)设需要30%过氧化氢溶液的质量为m,mX30%=100.0gX2.4%,m=

8g!

故答案为：8。

(2)根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成的氧气的多，

而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高,

过氧化氢分解速率越快：

故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。

(3)参与反应的过氧化氢质量=10mLX1.0g/mLX3.4%=0.34g,设生成氧气的质量为n,

MnOn

2H2O22H2O+O2t

6832

0.34gn

毁31n=0.16g

32n

答:实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。

故答案为：0.16g。

(4)c的过氧化氢浓度最小，反应速率最慢，与a和b相比，同一时间下生成的氧气质

量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方;

故答案为：°

【点评】本题主要考查溶液稀释前后溶质质量不变的计算和浓度对反应速率的影响，浓

度越大反应速率越快，据此分析回答此题。

三.计算题(共4小题)

6.(2019•广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱

镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSCU和H2s04的混合

溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一

定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580

(1)实验③④(填实验编号)中硫酸镁完全反应。

(2)计算100g混合溶液中含MgSCU的质量(写出计算过程)。

(3)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg

(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

,Mg(OH)?质量g

NaOH溶洒的质量,g

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】MgS04和H2s04的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反

应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，结合实验数据分析。

【解答】解：（1）由实验②可知每消耗lO.OgNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g,第③

次在增加lO.OgNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g,说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化

钠已过量，故填：③④；

（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x

2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg（OH）2I；

12058

x0.580g

120二58

x0.580g

x=1.2g

答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。

（3）由于每消耗lO.OgNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g,第①次与硫酸镁反应的氢氧

化钠溶液质量为"&X0.232g=8.Og，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g

0.29g

-8.0g=2.0g,与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为处喧XO.580g=20g，所以加

0.29g

入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为

NaOH'溶洒的质量，g

【点评】正确地分析实验数据是解题的关键。分析沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质

量关系曲线时，曲线起点表明混合溶液中硫酸恰好完全反应，曲线折点表明硫酸镁恰好

与氢氧化钠完全反应。

7.（2018•广东）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污

染。

（1）现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的

硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少？

（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaC03反应生成CaS03进

入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如

图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要

的数据）。

【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3,

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3.现用一万元分别购买两种原

料来除去SO2,相关数据如表：

方法物质相对分子纯度价格（元/t）除SO2的

质量量（t）

A石灰石10090%20014.4

B熟石灰7494%50014.6

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B.其原因分别是：熟石

灰是雾状的，接触充分反应快。

°盐酸质量g

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据硫燃烧的化学方程式，由硫的质量即可求出生成的二氧化硫的质量；

（2）根据固体中亚硫酸钙和稀盐酸的反应求算消耗的稀盐酸的质量，进而绘制对应的图;

（3）根据反应速率与反应物之间的关系进行分析；

【解答】解：（1）设生成的二氧化硫的质量为x

占燃

S+O2八、SO2

3264

100tX8%x

32=100tX8%解得x=i6t

64x

(2)设50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸的质量为x,设生成的氯化钙

的质量为y

CaSO3+2HCl=CaCh+H2O+SO2t

12073111

50gX24%20%xy

120=50gx24%

~7320%x

x=36.5g

120111

50gx24%

y=ll.lg

而恰好完全反应时剩余固体的质量为50gx(1-24%)=38g

相关曲线图为：

(3)由于熟石灰是雾状的，而石灰石是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反

应快，所以一般更多使用此方法。

故答案为：

(1)16t；

相关曲线图为:

(3)熟石灰是雾状的，接触充分反应快。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

8.（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。

（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有挥发性。

（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：I>II（填

">”"V”“=”）o

（3）氨气的体积所对应的质量如表：

Ho(V/L)1.111.672.222.78

H2(m/g)0.100.150.200.25

①恰好反应完全，产生H2的质量为0.2

②完全反应时，加入稀盐酸II的质量为ioog,求稀盐酸n中溶质的质量分数。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；根据化学反应方程式的

计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据盐酸具有挥发性分析；

（2）根据图中的信息分析；

（3）①根据表格中的数据结合图象分析；

②根据氢气的质量利用化学方程式进行计算。

【解答】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形

成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发：

（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时I消耗的时间短，

因此两种稀盐酸的浓度比较，1>11;故填：>;

（3）①从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L,对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2g；

②设稀盐酸11中溶质的质量为x

Zn+2HCl=ZnCh+H2t

732

x0.2g

73_2

x0.2g

x=7.3g

稀盐酸11中溶质的质量分数为100%=7.3%

100g

答：稀盐酸n中溶质的质量分数为7.3%。

【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用表格数据和图象及反应方程式来

分析和解决化学计算中的有关问题。

9.（2018•广东）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePCU）电池，具有“体积小、成本低、

充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点.回答问题：

（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为1：4。

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31。

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为35.4%（精确到0.1%）。

【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】（1）根据化学式的含义分析；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解

答。

（3）根据化合物中元素的质量分数=相对皆图邕个数X100%,进行分析

相时分子质量

解答。

【解答】解：（1）磷酸亚铁锂中非金属元素为P、O,P、O原子个数比为1：4,故填：

1：4；

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31,故填：7：31。

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为------56-------X100%比35.4%.故填：35.4%。

7+56+31+16X4

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析

问题、解决问题的能力。

四.解答题（共5小题）

10.（2021•广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

用盐酸和石灰石制备co：用盐酸给铁钉除锈

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O（写化学方

程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方

存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量

Na2co3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①有气泡产生，②产生大量沉淀。

静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7,取样滴加碳酸钠溶液,无明显现象，

钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了2000

g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）

【考点】探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化

学反应方程式的计算.

【专题】科学探究.

【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；

（2）根据反应后物质组成补全图像；

（3）根据加入试剂用量推断实验现象；根据钙离子与碳酸根生成沉淀的性质分析回答此

题；

（4）根据碳酸钠与盐酸的质量关系计算此题。

【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意

配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3（+H2O；故填：CO2+Ca

（OH）2=CaCO3I+H2O；

（2）铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶

液中有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有

氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，液面上

方含有的是氢分子；

故答案为：E血1"，口T入TF小1乃；

（3）废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先

看到有气泡冒出，碳酸钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除

尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象，故填：有气泡产生；碳酸钠；

（4）设需要的盐酸质量为x

用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三

者之间的质量关系为：

Na2c03〜2NaCl〜2HC1

10673

212g7.3%Xx

106=212g

-73-7.3%xx

x=2000g

故填：2000。

【点评】此题难度稍大，需要牢固掌握酸的化学性质及有关化学方程式的计算，学习时

注意知识的迁移。

II.（2019•深圳）已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3=^=^Na2cO3+CO2t+H2O;

②Na2c03受热不分解。回答下列问题:

（1）关于NaHC03固体的叙述错误的是（填标号）。

A.俗称小苏打B.难溶于水

C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某NaHC03固体样品（只含Na2c03杂质且分布均匀）中NaHCCh的质量分

数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时

间变化如图所示。

©NaOH溶液的pH>7（填“>”、"=”或“<”），用该溶液将生成的CO2完全吸

收，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为11g,产

生H2O的质量是0.45go

③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

5.0情量g

时间Jmin

【考点】常用盐的用途；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据碳酸氢钠的性质和用途分析和解答；

（2）根据给出的图以及对应的化学方程式计算和解答；

【解答】解：

（1）

A.NaHCOs俗称小苏打。正确；

B.碳酸氢钠属于钠盐，所有的钠盐均可溶。错误；

C.碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确；

D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确；

故选：B»

（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2c03杂质且分布均匀）中NaHCCh的质量分

数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成C02的质量随时

间变化如图所示。

①NaOH溶液为碱，所以pH>7,用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应是氢氧化

钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为1.1g,根据质

量守恒定律，产生H2O的质量是5.0g-3.45g-l.lg=0.45g。

③设该样品中NaHCOs的质量分数为X。

2NaHCO3.Na2cO3+CO2t+H2O

16844

5gx1.1g

168=5gx

K1.lg

x=84%

答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。

故答案为：

(1)B；

(2)①〉；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

②1.1；0.45；

③84%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

12.(2018•深圳)(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质

(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。

(2)某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步

骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。

①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸100g。

②实验测定：

称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如

下表所示：

反应时间/min0tit2t3

烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8

完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。

③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的

计算步骤)。

【考点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算；常见的碱碱的通性.

【分析】(1)根据对应物质的性质完成转化关系，注意填写化学式；

(2)根据质量变化求算生成的二氧化碳进而求算样品中氢氧化钙的质量分数。

【解答】解：

(1)氢氧化钙和二氧化碳以及碳酸可溶性碳酸盐都可以反应生成碳酸钙，所以可以为二

氧化碳也可以为其他可溶性碳酸盐，答案不唯一.可为：

(2)①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，根据溶液稀释过程中溶质的质量不

变，需要质量分数为数％的盐酸50°gX6%=ioog。

30%

②根据质量守恒定律可得,完全反应后,生成的CO2气体的质量为280.0g-277.8g=2.2g»

③设该样品中Ca(OH)2的质量分数为x。

CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

10044

W.OgX(1-x)2.2g

100=10.OgX(1-x)

K2.2g

x=50%

故答案为:

（2）①100。

②2.2。

③50%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，

第三计算过程要完整。

13.（2021•广东）胆矶（CUSO4-5H2O,相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。

（1）农药波尔多液由胆机和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的

金属活动性比铜的强（填“强”或“弱”）。

（2）将25.0g胆弱放在用烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至650℃时,CuSCU开始分解。

②加热至1000C时，CuO开始分解，生成CU2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，

该气体为02oCuO完全分解时产生该气体的质量为0.8go

③根据胆研分解的化学方程式CuSO4・5H2O^^=CuSO4+5H2O,计•算图中x的值（写

出计算过程）。

④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是d

（填字母序号）。

a.CuSO4*5H2O

b.CuSCU

c.CuO

d.Cu2O

【考点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据铁铜的金属活动性强弱分析；

（2）①根据胆矶放在用烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线分析；

②根据质量守恒定律分析。

③根据胆帆的质量和分解的化学方程式计算x的值。

④根据铜元素的质量分数分析判断。

【解答】解：（1）农药波尔多液由胆矶和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多

液，因为铁的金属活动性比铜的强。

（2）①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuS04开始分解。

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，

该气体为02。图像和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g-

7.2g=0.8go

③设硫酸铜的质量为X

CUSO4・5H2O△CuSO4+5H2O

250160

25.0gx

至0=25.0g解得：x=16.0g

160x

答：x的值16.00

④a.CuSO4・5H2O中铜的质量分数是：-^x100%=25.6%；

250

b.CuSCU中铜的质量分数是：-§£xi00%=40%；

160

c.CuO中铜的质量分数是：—X100%=80%;

80

64X2

d.Cu2O中铜的质量分数是：x100%比88.9%；

144

由以上计算可知，得到铜最多的是d。

故答案为:⑴强;

（2）①650；

②02；0.8g；

③16.0

③d。

【点评】本题通过的铜的冶炼考查了一些化学知识，有一定的难度，只有加强化学知识

的学习、积累和应用才能较好地完成本题。

14.（2020•深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。

（1）下列属于02的化学性质的是A（填标号）。

A.02能支持燃烧

B.02的密度比空气的密度略大

C.02在低温、高压时能变为液体或固体

（2）小圳同学进行实验室制备02的相关探究。

【查阅】他得知在KC1O3分解制02的反应中，Fe2O3可作催化剂。

［实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KCIO3,充分混合后加热至KC1O3完全

分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。

【计算】①剩余固体中KC1的质量是1.49g。

②该反应生成02的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【思考】他发现制备02较慢，猜测KCO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。

【探究】③他调节KC1O3和Fe2O3的质量比制备02,整理数据绘制出如图，从图中得出

KC1O3和Fe2O3最佳质量比是5：4。

【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KCIO3的质量

为2.45g,KC1O3和Fe2O3的质量比是5：1（填最简比）,不是最佳质量比。

单位时间内产生02的体积（mDs）

KCIO3和FezCh的质量比

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用：根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，