湖北省武汉市高中化学高二上册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃B．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出C．工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维D．通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青

2、侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，过程如题图所示。下列有关说法不正确的是

A．溶液中通入后，溶液中存在：B．滤液中一定存在：C．反应得到晶体的离子方程式：D．向滤液中加入氯化钠细粉，析出的氯化铵可作为氮肥

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．与粉反应放出气体的溶液：、、、B．含大量的溶液：、、、C．能使无色酚酞变红的溶液：、、、D．的溶液：、、、

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在甲苯中加入少量酸性溶液，振荡后褪色甲基受苯环影响，可被酸性溶液氧化B将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去1-溴丁烷发生了消去反应C取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的，加热煮沸，没有砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D取少量液体加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该液体中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、下列事实无法用勒夏特列原理解释的是A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色D．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊

7、下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行

8、向相同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持体积不变，在相同温度下，下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时SO2的体积分数：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲

9、溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应B．反应的决速步骤为②C．可做该反应的催化剂D．该反应可设计成原电池

10、下列反应属于可逆反应的是（

）A．NH4Cl固体在加热条件下生成NH3和HCl，常温下NH3和HCl反应生成NH4ClB．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水

11、在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN2和6molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1B．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成

12、将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．c(F-)D．c(H+)/c(HF)

13、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，测得溶液和溶液的分别为1.3和1.0氮元素的非金属性强于碳元素B向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去证明有还原性C用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于D向2mL溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入1mL溶液，产生红褐色沉淀。沉淀转化为沉淀

A．AB．BC．CD．D

15、下列各项关系中正确的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1B．室温下，pH=a的稀盐酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14C．0.2mol·L-1的HClO溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1D．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小关系为②＞③＞①

16、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究浓度对平衡的影响向平衡体系中加入适量KCl固体若溶液的颜色变浅，说明：生成物浓度增加，平衡逆向移动B探究盐类水解程度常温下，用pH计测得0.lmol/L弱酸盐：、溶液pH值为a、b若，则水解程度C比较醋酸、碳酸和苯酚酸性强弱取20mL1溶液于分液漏斗中，将其滴入到装有粉末的广口瓶(有双孔塞)中，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中若产生白色沉淀，说明酸性：D比较的和的向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液若有气泡产生，则的大于的

A．AB．BC．CD．D

17、下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是。A．已知：，则的溶解度定小于AgCl的溶解度B．溶液与溶液混合，充分反应后，浓度等于零C．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小

18、室温时，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

19、常温下，4L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．4×10－5mol·L－1D．4×10－9mol·L－1

20、25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=﹣lgY。下列叙述正确的是

A．曲线n表示pH与-lg的变化关系B．Ka1(H2X)的数量级为10﹣6C．当溶液呈中性时，c(HX-)+2c(H2X)=c(Cl-)D．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)二、填空题

21、化学平衡移动方向的判断

当Q=K时：反应处于___________状态，___________；

当Q<K时：反应向___________进行，v正>v逆；

当Q>K时：反应向___________进行，v正<v逆。三、实验题

22、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下：

a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c.用蒸馏水洗干净滴定管。

d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是_______；盐酸的体积读数如下图，则用掉的盐酸体积为_______mL；

③在g操作中如何确定终点_______。

(2)下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10(3)滴定时，KMnO4溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是_______。

(4)该草酸溶液的物质的量浓度为_______。四、原理综合体

23、随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。

工业上CO2与CH4发生反应Ⅰ：

在反应过程中还发生反应Ⅱ：

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键HOHHC=OC≡O键能(kJ/mol)4134368031076则___________kJ/mol，在实际工业生产中，为了提高反应Ⅰ中CH4的转化率，可以采取的措施是___________(只答一条即可)。

(2)在密闭容器中充入CO2与CH4，下列不能够判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________。A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变D．一定温度和容积固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物质的量之和保持不变(3)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是___________。

②计算923K时反应Ⅱ的化学平衡常数的表达式K=___________。

(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因___________。

五、填空题

24、某软锰矿含锰为50％，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：软锰矿主要成分杂质、、、、等杂质某科研团队设计制备高纯度，反应原理为①；②；③硫酸锰＋碳酸氢铵＋一水合氨→(白色)。工艺流程图如下图。

回答下列问题：

(1)软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是___________。

(2)“不溶物”中除外，还有___________(“填化学式”)。

(3)工序2中加入的目的是___________，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为___________。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、)

(4)难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为___________。

(5)碳化过程中发生反应的化学方程式为___________。

(6)由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的排布