重庆市高中化学高三下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、下列装置或原理能达到实验目的的是A．生成Cl2B．除去Cl2中的HCl气体C．收集NH3D．吸收NH3尾气

7、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的：________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、催化剂由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要经常更换。消除废催化剂的污染，使催化剂变废为宝，是一件具有重要意义的工作。某CO变换废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收利用的工艺流程如图所示：

已知：i．有关金属离子[c(M2+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH开始溶解的pH溶解完全的pHMg2+9.511.1————Fe3+1.52.8————Fe2+7.69.7————Al3+4.05.27.810.8Cr3+4.66.812>14i．Cr2O3在催化使用过程中会有少量转化成CrO3；

ii．Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

回答下列问题：

(1)磁性氧化铁的化学式为____。

(2)“破碎”的目的是____。

(3)加入硫酸后，CrO3转化成铬的含氧酸根离子的离子方程式为____。

(4)滤渣3主要成分的化学式为____，滤渣4主要成分的化学式为____。

(5)调节pH=4.0时，加入的物质可以是____(填一种物质的化学式即可)。由滤渣2得到滤液4发生反应的离子方程式为____。

(6)滤液3中c(Fe3+)≤____。由滤液3得到结晶水合物的操作是____、过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：

已知“萨巴蒂尔反应”为：

反应Ⅰ：

kJ/mol

反应Ⅱ：

kJ/mol

(1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能kJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol。

(2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。

(3)在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为10kPa，则该时刻_______。

(4)恒压条件时，按投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

图中代表浓度的曲线为_______；350℃时，A点的平衡常数为_______(填计算结果)。

(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图所示：

①光催化转化为时，制得标准状况下56L甲烷共转移电子_______mol。

②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是_______。

11、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为___________，Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是___________。

(2)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是___________，离子反应方程式为___________；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体化学式为：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有键数目为___________。

(3)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。

(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。

③若NA为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子与Ga原子之间最短的核间距离是apm，则GaN晶体的密度为___________g·cm-3(只列算式，不用计算结果)。

12、化合物庚是合成药物的中间体，其合成路线如下：

(1)丁中的含氧官能团名称为___________和___________

(2)乙的结构简式为___________，乙→丙的反应类型为___________

(3)辛是甲的芳香族同分异构体，辛能与小苏打反应放出气体，写出符合条件的任意一种辛的名称：___________

(4)