浙江省余姚市高中化学高一上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（

）A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

2、下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是A．煤油B．水C．稀硫酸D．氯气

3、对于含有相同氧原子数的和，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为1：1B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为3：4D．质量之比为6：5

4、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B．大理石与醋酸反应：C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：D．将少量CO2气体通入过量NaOH溶液中：

5、常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

6、实验中的下列操作不正确的是A．进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中B．将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中

7、短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．最简单氢化物的稳定性：D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化

8、以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A．Fe→FeCl3B．FeCl3→FeCl2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Fe(OH)3固体与盐酸反应：OH-+H+=H2OD．铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

10、小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是A．向老师请教B．查找相关资料，探究原因C．认为自己做错了，继续做其它实验D．反复实验，并观察是否有相同现象

11、下列化学用语正确的是A．B．过氧化氢的电子式：C．的分子结构模型：D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

12、以下根据教材内容总结的四句话中，描述正确的是A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应B．单质硅常用作半导体和光导纤维C．汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放、减少大气污染D．浓硫酸与蔗糖反应使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性。

13、下列关于金属钠及其化合物的叙述不正确的是A．金属钠着火时，用泡沫灭火器来灭火B．实验时剩余的钠要放回原瓶，以免发生安全事故C．可作呼吸面具中的“供氧剂”D．和在一定条件下可以相互转化

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LO2中含有的氧原子数为NAB．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NAC．常温常压下，9gH2O中含有的分子数为NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

16、以下过程或应用涉及氧化还原反应的是A．沙里淘金B．明矾净水C．食物腐烂D．醋酸除水垢二、计算题

17、将4.6g钠投入一定量的水中，最终得到100mL溶液。

（1）写出反应的化学方程式______________。

（2）求生成气体的体积（标准状况）___________________。

（3）求所得溶液的物质的量浓度___________________。三、实验题

18、I.回答下列问题：

(1)下列实验装置与实验操作正确的是_______

II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么

(2)操作①加热可选择_______仪器，加热后产生的气体有刺激气味，写出反应的化学方程式_______

(3)操作②BaCl2溶液是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_______

(4)操作③加Na2CO3的目的是_______

(5)操作④加热煮沸的目的是_______。

(6)纯净的NaCl溶液通过_______(操作)得到NaCl固体。用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_______。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．定容摇匀后少量溶液外流

C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线四、周期表推断题

19、有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)画出C元素的离子结构示意图：___________。

(3)写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。五、工艺流程题

20、绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少、、MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂，冰晶石常用作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度外，还可以采取哪些方式，写出两种可行的方法_______。

(2)滤渣2的主要成分是_______。

(3)溶于水导电，但熔融时不导电的原因是_______。

(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式_______。

(5)写出由制备冰晶石的化学方