浙江省温州市高中化学高考模拟期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含的分子数为B．0.5mol雄黄分子(，结构为含有个S—S键C．的溶液中离子数为0.1D．与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为0.3

4、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

5、乙酸苯乙酯可作为茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料，它可以用乙醇、甲苯为原料进行人工合成，合成线路如下图所示。下列说法错误的是

A．有机物A结构中一定有4个原子处于同一平面上B．发生反应③时加入适量过量的有机物B，可提高的

的产率C．有机物C的芳香族化合物类同分异构体的数目为3种D．合成线路中共涉及2种有机反应类型

6、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

7、为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是

A．图1中电子经导线从Zn移向CuB．图1中铜片上发生还原反应C．图2中铜棒的a处会变粗D．图2中电流计指针不发生偏转

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。

(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_____。

②原ClO2溶液的浓度为____g·L－1(用含字母的代数式表示)。三、工艺流程题

9、用废镍渣粉(含Ni、NiO、Al、Al2O3、FeO、SiO2)制备某镍催化剂(Ni/硅藻土)的工艺流程如下。

I、该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀pH2.27.06.4完全沉淀pH3.29.08.4II、室温时，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。

回答下列问题：。

(1)“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有___________(列举2条)。

(2)滤渣1、滤渣2的成分依次是___________、___________(填化学式)。

(3)“除铝”时，室温下，除去溶液中的Al3+[使c(Al3+)<1×10-6mol·L-1]理论上需调节溶液pH范围为___________。

(4)“沉镍”时，足量沉淀Ni2+得到Ni2(OH)2CO3的离子方程式为___________；“沉镍”时会加入硅藻土，硅藻土的作用是___________。；滤液4中主要阳离子为___________(填化学式)。

(5)“还原”时，发生反应的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和或和。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：

则反应Ⅱ的=___________。

(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。

该反应的催化剂为___________，该反应历程中速率最慢步骤的化学方程式为___________。

(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位)。

②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：___________。

(4)已知：25℃时，的电离平衡常数，，HCOOH的电离平衡常数。

①将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：___________。

②25℃时，当溶液中时，溶液中=___________。

11、硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。

(2)AIF3、AlCl3、AlBr3沸点由高到低的顺序为___________，BF3、BCl3、BBr3的热稳定性由强到弱的顺序为___________。

(3)下列物质均与BCl3发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。

A．(C2H5)3NB．NH3C．NCl3

(4)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。

①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。

②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。

12、化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。

(2)C→D的反应类型为_____________。

(3)B→C的反应方程式为______________。

(4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种。

①与溶液