浙江省上虞市高中化学高二下册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与材料，生活和环境密切相关，下列说法正确的是A．煤经过气化，液化的物理变化，可获得清洁能源。B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白剂，防腐剂，还是一种食品添加剂。D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素。

2、氯乙烷(沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃)有如图转化关系：

氯乙烷乙醇乙醛；

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为NAB．25℃时，1.0mol·L-1的NaOH溶液中阴阳离子总数为2NAC．若有46g乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NAD．若38g乙醛和甲醇的混合物中含有4g氢元素，则碳原子数目为1.5NA

3、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

4、二环己烷并冠(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能发生消去反应B．Ⅰ和Ⅲ可用Na进行鉴别C．Ⅲ的一溴代物有5种D．该反应的原子利用率为100%

5、实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取气体B．用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物C．用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入D．用图4所示装置加热分解制取

6、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则

A．电极Ⅰ发生还原反应B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-=Cu2＋D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.锥形瓶D.烧杯E.温度计三、工艺流程题

9、一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为，含单质及为改善电池性能添加的单质等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有___________(任写一点)。

(2)用溶液“碱浸”所得滤液中含有金属元素的阴离子为___________。

(3)“酸浸”时可将钴元素转化为，在此过程中加入的作___________剂，同时“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的离子方程式：___________。

(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用表示，发生的萃取反应可表示为。为回收铜，可用一定浓度的___________(填“酸性溶液”或“碱性溶液”)将“有机相”中的铜反萃取到水相中。

(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，“萃取铜”后的溶液需调至5.0以上将铝离子沉淀除去。若，为避免析出沉淀，则调不能超过___________。{已知}

(6)“钴、锂共沉淀”时析出和，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥后在空气中煅烧，实验室中用于煅烧的陶瓷仪器名称___________。四、原理综合题

10、近年碳中和理念成为热门，通过“CO2→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。请回答下列问题：

(1)CO2加氢制合成气(CO、H2)时发生下列反应：

已知：①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.2kJ∙mol-1

②CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)∆H=-165.0kJ∙mol-1

则CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)∆H=___________kJ/mol

(2)CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)。

A．容器内各物质的浓度不随时间变化

B．2v正(CO2)=3v逆(H2)

C．容器内压强不随时间变化

D．混合气体的密度不再改变

②该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

③曲线c表示的物质为___________(用化学式表示)。

④为提高H2的转化率，可以采取什么措施___________(至少写出2种)。

(3)由CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H。某温度下将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123450.920.850.790.750.75

该条件下的分压平衡常数Kp___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、某兴趣小组探究氨水与硫酸铜反应的实验现象，做了如下实验：操作步骤及实验现象如下表。回答下列相关问题：操作步骤实验现象操作1：向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水；形成难溶物；操作2：继续滴加氨水并振荡试管：难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；操作3：再向试管中加入极性小的溶剂(如8mL95%的乙醇)析出深蓝色的晶体。经查资料：①深蓝色透明溶液及深蓝色晶体中，深蓝色都是由于存在

②结构为平面四边形

③深蓝色晶体是

(1)配离子中中心离子的核外电子占据最高能级为___________。

(2)配离子中采取的杂化类型为___________，配体中N采取的杂化类型为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)中的第一电离能N___________O(填“>”，“<”或“=”)，基态比稳定的原因是___________。

(4)操作2涉及的离子方程式为___________。

(5)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示，若为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________。

12、机物F()是合成某种药物的中