湖北省松滋市高中化学高一下册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4CuSO4Na2OCO2BNaOHHClNaClCuOCOCNaOHHClOCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H−Cl−OB．18O2−的结构示意图：C．氨气的电子式：D．电子式表示氯化钠的形成过程：

3、科学家发现了某种元素的原子，其质量是，的原子质量是，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．该原子的摩尔质量是B．该原子的物质的量一定是C．该原子中含有个该原子D．由已知信息可得

4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．K＋、Ca2＋、OH－、I－B．Na＋、K＋、Cl－、C．Ba2＋、Fe3＋、Br－、D．Na＋、H＋、Cl－、

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入足量：B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

7、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AB．原子半径B>A>C>DC．气态氢化物的稳定性：D>CD．离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

8、下列有关化学品安全使用标识和化学安全正确的是A．盛装乙醇的试剂瓶应贴有的安全使用标识是B．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶C．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀NaOH溶液D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>ZB．W的单质具有漂白性C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物

10、海水化学资源丰富。下列有关海水资源开发利用不正确的是A．海水中氯元素资源丰富B．海水是可饮用的淡水资源C．氯气氧化海水可制取Br2D．海水可提取核能原料重水

11、氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠(部分夹持仪器已略去)。已知：常温下，氨基钠为白色晶体.熔点为210℃，沸点为400℃。露置于空气中易吸收水分而失效，下列分析错误的是

A．装置①试管中的试剂可以是氯化铵和氢氧化钙B．装置②的作用是干燥氨气C．装置⑤的作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入D．实验时，应先点燃③处酒精灯再点燃①处酒精灯

12、下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．加入催化剂D．降低温度

13、在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<O，相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．T1>T2B．T1时，反应的平衡常数K=1C．t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度D．平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率

14、已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是

A．∆H1＞0B．∆H2＞∆H3C．∆H3＞∆H1D．∆H2=∆H1+∆H3

15、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量不变。X、Y可能A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是

A．a室内发生氧化反应，电极为负极B．通过质子交换膜从a室进入b室C．b室内发生的电极反应为：D．将硝酸盐转化为时，电极反应为：

18、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表。下列说法错误的是实验编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1、稀盐酸偏向2、溶液偏向3、浓硝酸偏向A．实验1：铝片上有气泡生成，发生还原反应B．实验2：溶液中向电极移动C．实验3：电子从铝片流向硝酸溶液再流向铜片D．上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极

18、mgFe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24LNO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是A．参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3:1B．混合物中氧原子的物质的量为0.3molC．混合物中铁原子的物质的量为0.3molD．参加反应的硝酸的物质的量为1mol二、工艺流程题

19、环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。

(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________

②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。

(2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。

①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为、，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为___________。

②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________

(3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为___________。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________

三、实验题

20、某化学兴趣小组为了探究亚硫酸钠与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验过程中，装置B中的现象是_______，发生反应的离子方程式是_______。

(3)若要验证的氧化性，C中可盛放的试剂是_______(填字母)。

a．品红溶液

b．稀硫酸

c．溶液

(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(5)尾气可采用_______溶液吸收。

(6)将制得的通入溶液中未见到明显现象，继续向该溶液中滴加，有白色沉淀产生，的作用是_______。

(7)硫酸工厂的烟气中含有，某硫酸厂拟用含的酸性废水处理烟气中，反应后的铬元素以形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。四、周期表推断题

21、联合国大会称2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

根据上表回答下列问题：

(1)①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(2)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式___________。

(3)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是___________。(填化学式)。

(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填字母)。A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来D．⑦的氯化物酸性比⑧的氯化物酸性五、有机推断题

22、A、B、C、D、E、H是六种常见的有机化合物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。它们及其它物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)：

(1)A的电子式为___________。①的反应类型为___________。C的官能团的名称为___________。

(2)某同学利用下图装置制备E，实验如下。

(a)向浓和乙醇的混合液中滴入乙酸后，加热试管A

(b)一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

(c)停止加热，振荡试管B，有无色气泡产生，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

(d)取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

回答下列问题：

Ⅰ.④的化学方程式为___________。

Ⅱ.步骤(c)有无色气泡产生，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。

Ⅲ.综合上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)

ⅰ.步骤(a)中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

ⅱ.步骤(c)中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致

ⅲ.步骤(c)中红色褪去的原因可能