浙江省临安市高中化学高一上册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂时所选的试剂和操作方法都正确的是(括号内物质为杂质)选项物质除杂试剂操作方法AMgCl2溶液(AlCl3)氨水过滤B浓硝酸(NO2)——加热煮沸CC2H6(C2H4)酸化KMnO4溶液洗气D溴苯(Br2)NaOH溶液、蒸馏水分液

A．AB．BC．CD．D

2、下面关于金属钠及其化合物的描述正确的是A．钠很软，在新材料领域没有用途B．实验室中少量钠应放置于广口瓶中加水保存C．过氧化钠可以杀灭细菌，故常用于自来水杀菌消毒D．室温下将少量Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数不变

3、物质的量是七个国际基本物理量之一，下列说法正确的是A．1mol的质量是44g/molB．的摩尔质量是32g/molC．阿伏加德罗常数就是D．11.2L所含的分子数目为0.5

4、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：B．不能用饱和碳酸钠溶液除中杂质：C．向溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：D．通入水中制硝酸：

5、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I-、、Fe2+B．c(OH-)=0.1mo/L的溶液中：S2-、、I-、ClO-、K+C．某透明溶液中：、H+、Cu2+、Cl-、Na+D．加铝生成氢气的溶液中：、Mg2+、Br-、

6、粗食盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为A．B．

C．D．

7、某同学设计如图所示元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Y>Z>XD．X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是X的简单气态氢化物

8、下列物质之间的转化关系不能通过一步反应完成的是A．FeO→FeCl2B．Na2CO3→NaHCO3C．Fe(OH)3→Fe2O3D．Al2O3→Al(OH)3

9、关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是A．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同D．与水反应时，生成0.1mol转移的电子数为0.1mol

10、某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是

A．型管内气体颜色逐渐变深B．型管左边液面下降C．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物D．U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成

11、科学家合成118号元素Og的过程为。下列说法正确的是A．的中子数为294B．的A为247，Z为98C．和属于同种核素D．Og的核电荷数及核外电子数均为118

12、气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

13、实验安全是保证实验科研的前提。下列相关操作符合安全要求的是A．在通风橱中制备氯气B．近距离俯视烧杯中钾与水的反应C．钠着火用湿抹布盖灭D．等固体可以随便丢弃

14、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，铝元素的化合价没有改变C．上述反应中C为氧化剂，N2为还原剂D．氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂

15、84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是A．被氧化与被还原的氯原子个数比1:1B．每生成1个Cl2转移2个电子C．氧化性：D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

16、用H2O2溶液处理含NaCN的废水，其原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+X↑。下列说法不正确的是A．X为NH3B．处理废水时，H2O2应适当过量，只是因为H2O2受热易分解C．该反应为氧化还原反应D．处理废水时温度不宜过高二、计算题

17、固体恰好与某浓度的盐酸完全反应。

(1)求产生的在标准状况下的体积为多少___________？

(2)求该盐酸的物质的量浓度___________？三、实验题

18、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)该同学参考阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_____________(填仪器序号)。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____________(填仪器序号)。

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液

b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

(2)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_____________(填序号)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出四、周期表推断题

19、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_________，B为__________，C为___________。(填写相应的元素符号)。D元素的最高价氧化物的水化物是____________(写化学式)。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________。

(3)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_________。五、工艺流程题

20、已知海水中的溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

(1)请列举海水淡化的两种方法：_______、_______。

(2)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______。

(3)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______。(填字母)A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：_______。

_______Br2+_______CO═_______BrO+_______Br-+_______CO2↑

(5)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后