浙江省富阳市高中化学高一上册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的反应，②用87g与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

2、下列有关物质的储存及处理方法错误的是A．常温时浓硝酸可用钢瓶储存B．未用完的钠放回原试剂瓶C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收D．FeCl3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．的羟基中含有的电子数为B．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗的分子数为C．完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为D．与在光照条件下充分反应，得到的分子数一定为

4、下列离子方程式书写正确的是A．过量的与稀硝酸反应：B．向氨水中通入过量：C．保存碱性溶液不能用玻璃塞的原因：D．向溶液中滴加：

5、下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Mg2+、Cl－、OH－、B．K+、S2-、Al3+、C．Ca2+、Na+、Fe3+、NOD．CO、Na+、Cl－、ClO－

6、下列实验操作正确的是A．过滤B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸D．滴加液体

7、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A与高温反应，S与加热能反应P与在高温时能反应B原子半径：电子层数越多，原子半径越大C是半导体材料，同族也是半导体材料ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料D是两性氢氧化物第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物A．AB．BC．CD．D

8、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

A．AB．BC．CD．D

9、下列离子一定能大量共存的是A．红色溶液中：、、、B．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、C．与铝作用放出氢气的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、

10、为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是

A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

11、工业上生产尿素的方程式为。下列叙述正确的是A．与互为同位素B．二氧化碳分子的空间填充模型：

C．是尿素的同分异构体D．的结构式为，分子构型是直线形

12、化学让生活变得更美好，下列应用正确的是A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒B．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂C．过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂D．碳酸钠常用作面粉的发酵剂

13、下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾用作水处理的消毒剂B．过氧化钠可用作潜艇供氧剂C．Al2O3常用作耐火材料D．水玻璃可用作木材防火剂

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、2022年11月9日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．氧化性：B．该反应中既作氧化产物，又作还原产物C．氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1D．生成时，转移电子的数目为

16、是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。

下列分析错误的是A．操作X和操作Y的名称均为过滤B．是酸性氧化物，不是碱性氧化物C．“氧化”过程中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收，防止环境污染又实现了的循环利用二、计算题

17、一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g，将其投入94.7g水中，放出1120mLH2(标准状况下)。

(1)请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式：_______。滴加酚酞后溶液颜色_______，由此可知溶液呈_______(“酸性”“碱性”、或“中性”)。

(2)样品中含金属钠_______g。

(3)所得的溶液的质量分数为_______。三、实验题

18、研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

(1)实验中发生反应的离子方程式是_______。

(2)配制NaOH溶液，下列换作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_______。

A.未冷却到室温就转移到容量瓶

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.定容时仰视刻度线

E.称量固体NaOH时，砝码放在天平的左边。

(3)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为VmL、物质的量浓度为NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_______mL。则配制NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、_______、_______。

(4)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应。测定生成气体的体积。

(5)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)(填接口字母，可不填满)，______

(6)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。

A.冷却至室温再读数

B.乙管中液面不再上升时应该及时读数

C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况)，设铝镁的物质的量分别为xmol、ymol，请列出解x、y的二元一次方程组_______(不必计算)四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01af2bde3ghkmn(1)形成单质不含化学键的是_______(填化学式)。

(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)；

(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(用物质化学式表示)；

(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径最大的是_______(用离子符号表示)；

(5)g元素的最高价氧化物的水化物与h元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)写出由元素b、e组成的化合物的结构式：_______。

(7)我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子式为，与由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气，请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：_______。五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I．海水制盐。

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。

a．溶液、溶液、溶液、盐酸

b．溶液、溶液、溶液、盐酸

c．溶液、溶液、溶液、盐酸

(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：___________。

Ⅱ.海水提溴。

(3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式：___________。

(4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是________