浙江省建德市高中化学高一下册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质既属于纯净物又能净水的是（

）A．氯水B．明矾C．氢氧化铁胶体D．水玻璃

2、下列有关化学用语的表示正确的是A．甘氨酸的结构简式为

B．过氧化氢的电子式：

C．空间填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．

的名称为2-甲基丙醇

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为B．16g甲烷中含有的极性共价键数目为C．11.2L氧气中含有的氧原子数为D．0.1mol·L-1盐酸中含有的氢原子数为

4、下列各组离子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、可以正确表示下列过程的离子方程式是A．过量的与稀硝酸反应：B．向溶液中通入：C．向稀中滴加溶液：D．通入水中：

7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

8、某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气，发生的反应为。下列说法不正确的是

A．可在a处用排空气法收集B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D．装置Ⅰ处的橡胶管用于平衡气压

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中Y原子满足8电子稳定结构B．原子半径大小：C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q的最高价氧化物对应水化物一定能与X的氧化物反应

10、化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是A．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属B．海水淡化的方法有蒸馏法、渗析法和离子交换法C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构

11、某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是A．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率B．“还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓C．“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4D．“干燥”时，可在空气中加热烘干

12、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能加快该反应的速率B．钌催化剂能减慢该反应的速率C．达到平衡时，υ(正)=υ(逆)=0D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

13、密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A．正反应为吸热反应，L是气体B．正反应为吸热反应，L是固体或液体C．正反应为放热反应，L是气体D．正反应为放热反应，L是固体或液体

14、已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．磷元素的非金属性比氯强

15、在120℃、10lkPa时，将lL丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，丁烷不剩余，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过碱石灰，气体体积变为nL。若m-n=8，则消耗的O2体积为A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

17、原电池是化学电源的雏形。关于原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从铜片经导线流向锌片C．锌片发生氧化反应D．铜片上发生的反应为

18、锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是

A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生还原反应C．电流由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH—向石墨电极移动

18、在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2反应的粒子数目之比为A．1∶1∶1B．3∶1∶1C．1∶3∶3D．6∶3∶2二、工艺流程题

19、焦亚硫酸钠()常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料火法治铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下：

回答下列问题：

(1)焙烧、煅烧之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是________。

(2)“煅烧”中发生反应的化学方程式为________，其中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。

(3)转化成的离子方程式为________。

(4)操作X包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

(5)探究的性质。取少量产品溶于水，滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色，表明具有的性质有________(填字母)。A．氧化性B．还原性C．不稳定性D．碱性(6)为了探究溶液在空气中的变化情况，小组展开如下研究：

查阅资料：常温下，溶液，溶液，溶液。常温下，取溶液放置某环境下空气中，用pH计测定pH与时间关系如图所示(体积变化忽略不计)。

AB段pH降低的主要原因是________。B点pH不能降至1.0的主要原因可能是________(用离子方程式表示)。三、实验题

20、铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO3，装置如下图所示。

资料：，HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮

(1)产生的红棕色气体是___________。

(2)一段时间后，试管中不再产生气体，静置。

①试管中溶液c(H+)___________c()(填“>”或“<”)。

②滴加稀H2SO4，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。

(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。

①___________

②

(4)向烧杯中加入稀HNO3，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是、___________(用化学方程式表示)。四、周期表推断题

21、元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题；

(1)M元素周期表中的位置为_______；的结构示意图为_______。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：_______。

(3)X与Y可分别形成10电子分子A和18电子分子B，写出18电子分子B转化成10电子分子A的化学方程式：_______。

(4)X分别与Y、M形成、两种化合物，沸点较高的原因：_______。

(5)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是_______(填字母)。A．常温下M的单质熔沸点比R单质的高B．R的简单氢化物比M的更稳定C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R＞M五、有机推断题

22、化合物M是一种新型发光材料中间体。实验室由烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：①

②2RC≡CHRC≡C-C≡CR(R、R1、R2、R3表示氢原子或烃基)

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。D中官能团的电子式为___________

(3)E的化学名称为___________；由E制得高聚物的平均相对分