浙江省富阳市高中化学高三下册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠疫情发生以来，我国大力推行人体接种新冠疫苗，有效提高了人体免疫力，预防感染，减少发病。下列关于疫情知识的说法中不正确的是A．疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物B．用医用酒精消毒是利用酒精的强氧化性C．戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法D．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

3、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、下列不互为同分异构体的有机物是A．

B．

C．

D．和

6、实验室用电石(主要成分为)和水反应制取乙炔。如图是制备装置。下列有关说法正确的是

A．可以用启普发生器代替图中的气体发生装置B．将收集好的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有该气体是乙炔C．可用饱和食盐水代替水，减缓反应速率D．若要制取较纯净的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的杂质气体

7、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应：。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极的电极反应式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放电时，B极消耗22.4L的O2，外电路中通过2mol电子C．充电时，B电极上的电势比A电极上的高D．充电时，A极接电源的负极

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。

Ⅰ．实验室制备NaN3

（1）实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

（5）常温下测得量气管读数为60.0mL(N2的密度为1.40g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）三、工艺流程题

9、锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______。

(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为______(保留两位小数)。［已知：20℃时，，］四、原理综合题

10、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应[

]历程，该反应经历的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态分别对应阶段①、阶段②、阶段③。图中显示的是反应过程中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值(图中标出的物质均为气态)。

(1)反应历程Ⅲ的热化学方程式为___________；该反应过程中决速步为___________(填“阶段①”、“阶段②”或“阶段③”)。

(2)若按的投料比将NO(g)与CO(g)充入体积可变的恒压密闭容器中，在一定条件下发生反应，用NO表示的正反应速率为，用表示的逆反应速率为(、表示速率常数且只与温度有关)，NO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强、、由大到小的顺序是___________，X、Y、Z三点的压强平衡常数由小到大的顺序是___________。

②℃、压强为时，向VL容器中充入2.0molNO(g)和2.0molCO(g)发生上述反应，5min后反应达到平衡(X点)，该温度下的浓度平衡常数___________(不写单位，下同)，___________，M点的___________。

11、元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

(1)E的价电子轨道表示式为__________。

(2)B、C、D第一电离能从大到小的顺序是__________(填元素符号)。

(3)这些元素形成的含氧酸根离子，空间结构呈平面三角形的是__________(填化学式)。

(4)从结构角度分析，比更稳定的原因是__________。

(5)比较键角：分子______(填“＞”“＜”或“＝”)分子，原因是__________。

(6)成键原子中的孤电子对对键能有影响，B、C与A形成的化合物、AC—CA中B—B键的键能大于C—C键的键能，其原因是__________。

(7)这五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__________，阳离子中配位体的配位原子是__________。该化合物加热时首先失去的组分是__________，理由是__________。

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F的化学方程式