浙江省舟山市高中化学高三上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是

“人造太阳”核聚变装置

“长征二号F”运载火箭发射

“中国天眼”射电望远镜

“天和”核心舱成功发射A．核聚变燃料2H、3H互为同位素B．N2O4扩散到空气中变为红棕色NO2C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．生活舱内航天员可以通过Na2O获取呼吸用氧

A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、有机物结构复杂，种类繁多主要是因为有机物中碳原子的连接方式多种多样，且存在同分异构现象，下列有关有机物结构说法正确的是A．

和

的一氯代物数相同(不考虑立体异构)B．

和

是同一种物质C．

与

互为同分异构体D．

与

互为同系物

6、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气

7、全钒液流电池能利用不同价态钒离子之间的相互转化实现电能的储存与释放，工作原理如图所示，其电解质溶液为硫酸和硫酸盐。已知该电池反应原理为。下列说法错误的是

A．放电时，M极为正极B．充电时，左侧储液器中溶液酸性增强C．放电时，若转移1mol电子，则有从右往左通过质子交换膜D．该全钒液流电池使用同种元素既可以避免正负极不同活性物质的相互渗透又能使能量完全利用

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用

I.制备Na2S2O3•5H2O

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)水浴加热的优点是______。

(2)低温干燥的目的是______。

方法二：硫化碱法，装置如图

(3)Na2S2O3的制备：

①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是_____；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na2S2O3样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

a.水

b.氢氧化钠溶液

c.稀盐酸

d.乙醇

(4)制备Na2S2O3的上述装置有明显缺陷，应如何改进_____。

Ⅱ.Na2S2O3的样品纯度测定及应用

(5)利用反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158g•mol-1)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用含I20.1000mol•L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，则样品中硫代硫酸钠纯度为______(计算结果保留三位有效数字)

(6)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO，反应的离子方程式为______。三、工艺流程题

9、碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。

回答下列问题：

(1)“萃取”时需充分振荡，目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若该废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的废液中c()=_______mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。

(4)“氧化2”反应的离子方程式为_______。

(5)“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_______。

(6)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，则放电时，OH-移向_______电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

kJ·mol

②

kJ·mol

计算反应③的_______kJ·mol；反应③能够自发的条件是_______(填“低温”或“高温”或“任何温度”)。

(2)在1000℃时，反应①的kJ·mol，反应③的kJ·mol。已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，据此分析反应③处理的工艺方法的优点是_______。

(3)在不同温度、反应压强为100kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如下图所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______；

温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、pkPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的_______(列出计算式即可)。

11、“中国紫”----硅酸铜钡()，其合成原料为、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子的空间运动状态有___________种；基态原子的价电子排布式___________。

(2)中的键角为___________，与互为等电子体的分子是___________。

(3)孔雀石溶于强酸可生成Cu2+，Cu2+与过量氨水可形成配离子；Cu2+还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成。

①此配离子内部不含有的化学键类型是___________。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．氢键

②的VSEPR模型名称为___________，比较键角小于，原因是___________。

(4)晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是___________。

(5)已知的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则与之间最短距离为___________pm(用含a、的代数式表示)。

12、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基)

ii.

+

(R为烃基)

回答以下问题：

(1)A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。

(2)D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。

(3)F→H的化学方程式为______。

(4)有机物J