浙江省东阳市高中化学高二上册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A用于棉麻、纸张的漂白分子具有漂白性B热的纯碱溶液清洗油污效果更好升温促进溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键A．AB．BC．CD．D

2、下列离子方程式书写正确的是A．铁片投入稀硝酸中：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C．少量金属钠投入溶液中：D．向溶液中通入少量：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：B．的水溶液中：C．由水电离出的的溶液中：D．的溶液中：

4、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色检验苯分子中是否含碳碳双键B向盛有CH3CH2Br的试管中加入适量NaOH溶液，加热并充分反应后，再加入几滴AgNO3溶液验证CH3CH2Br的水解产物中有NaBrC向装有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反应后分液除去苯中混有的苯酚D向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热验证淀粉的水解产物中有葡萄糖A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．500度左右比常温下更有利于合成氨C．将氨气液化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率

7、下列有关说法正确的是A．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．电热水器中用镁棒防止金属内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH2

8、在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(注意如果是物质的量浓度不变呢)A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定

9、某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B的方式来提高A和B的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中使用催化剂可提高M的日产量

10、向密闭容器中充入和，一定条件下发生反应⇌，达到化学平衡时，下列说法正确的是

A．、、的物质的量浓度之比为B．的消耗速率与的消耗速率相等C．反应停止，正逆反应速率都为0D．容器内压强为起始压强的

11、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是A．各物质的浓度不再变化B．混合物的密度不再变化C．SO2的体积分数不再变化D．气体的压强不再变化

12、常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SO、NOD．使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-

14、在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快D．用1mol∙L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多

15、室温下，用的溶液滴定的HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HA为弱酸，的数量级为(室温下)B．b点消耗溶液的体积小于C．当消耗V(溶液)时，溶液中存在D．c点坐标中，

16、某二元酸在水中的电离方程式为、。下列有关说法中不正确的是A．常温下的溶液的小于1B．溶液一定显酸性C．的溶液中D．溶液中存在

17、已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只发生如下反应：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，则它们的浓度是A．B．C．D．

20、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol•L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)二、填空题

21、对于CO+H2O(g)CO2+H2，已知700℃时，平衡常数K=1.67.若在反应中加入CO、H2O(g)、CO2、H2的浓度均为1mol/L，试判断该反应进行的方向___________。三、实验题

22、柠檬酸(分子式为，其结构简式为，相对分子质量为192)是一种三元弱酸，是一种食品添加剂，经常出现在我们的日常生活中，特别是在各类碳酸饮料中广泛使用，某实验小组在实验室探究雪碧中柠檬酸的含量，以检测其是否对人产生危害。

已知：雪碧中主要包括：水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精，其中主要的酸性物质是二氧化碳和柠檬酸。

具体实验操作如下，请回答下列问题：

(1)量取1L雪碧，在热水浴中加热并不断搅拌，直至没有气泡为止，目的是___________。

(2)用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL雪碧于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，重复上述操作两次，实验数据记录如下：实验序号的雪碧的体积/mL滴定前盛溶液的滴定管的读数/mL滴定后盛溶液的滴定管的读数/mL125.000.005.80225.008.0013.90325.002.006.20①指示剂为___________；

②滴定过程中反应的化学方程式为___________；

③滴定终点的实验现象是___________；

④雪碧中柠檬酸的含量为___________(精确到0.1)。

(3)下列操作会导致测定结果偏大的是___________(填选项字母)。A．滴定前，未在热水浴中加热或搅拌雪碧B．未用雪碧润洗滴定管C．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有一气泡，滴定后气泡消失D．盛装溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数四、原理综合体

23、I．以“水煤气”为原料合成氨)需在变换塔中将CO变换成H2，变换塔中主要发生的反应有：

主反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1＜0

副反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＜0

(1)关于合成氨工艺的下列说法中，正确的是____。A．在合成氨时，控制温度远高于室温是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率B．在一定压强下，随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大C．为提高原料中H2转化率，应向反应器中加入适当过量的空气D．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器可将原料气预热并使反应体系冷却(2)已知：相对压力平衡常数Kp的表达式是指在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体B的相对分压等于其分压p(B)(单位：kPa)除以标准压强pθ(pθ=100kPa)，其分压p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数。变换塔中恒容条件下，充入1.0molCO、1.4molH2O、1.0molH2、0.5molN2，T℃下，反应达到平衡后，测得CO20.7mol、CH3OH0.1mol。计算T℃时，主反应的相对压力平衡常数Kp=________。

II．丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取

丙烯：主反应：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+123.0kJ/mol

副反应：C3H8(g)=CH4(g)+C2H4(g)△H2=+81.30kJ/mol

(3)不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道，测得丙烷转化率、丙烯选择性和温度的关系如图所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是________。

A．主、副反应的△S相等

B．温度升高，丙烯的产率增大

C．单位时间内生成1molH-H键，同时消耗1molC=C键，反应未达到平衡

D．低温有利于C-H键断键，高温有利于C-C键断键

E．高于600℃，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降

(4)T℃时，在10L密闭反应器中加入1mol丙烷进行催化脱氢实验，测得C3H6和C2H4的产率随时间的变化关系，如图2所示。

①t1前，相同时间内，C2H4的产率高于C3H6的原因是_____________。

②在图3中绘制主、副反应的“能量~反应过程"示意图__________。

五、填空题

24、如图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7

请回答：

(1)溶液B中含有的阳离子有____(填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是____(填字母)。

a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

(3)加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是____，则试剂①可以选择____(填化学式)。

(4)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Cu2+)为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：_____(填“能”或“否”)。

(5)用