浙江省建德市高中化学高考模拟期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．纯碱可用于去除餐具的油污B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中杂化的原子数为B．中氙的价层电子对数为C．()与S6()的混合物中所含共价键数为D．所含键的数目为

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、下列分子中，不含手性碳原子的是A．B．C．D．

6、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液浓硫酸D用锌与稀盐酸反应制备氢气NaOH溶液浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的，下列说法正确的是A．图②中离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去的物质的量为0.05mol

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：

回答下列问题:

（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______、______。

a．正极反应物b．正极材料

c．负极反应物

d．负极材料

e．电子导体

f．离子导体

（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。

（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。

（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。三、工艺流程题

9、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出“氧化培烧”时生成CeO2的化学方程式：_______。

(2)“酸浸”产生的气体的名称是_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______。

(3)实验室中进行操作Ⅰ所用到的主要玻璃仪器有_______。

(4)溶液中时即认为完全沉淀，为确保沉淀完全，则溶液的pH_______(填pH的范围)。(已知)

(5)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。

(6)铈的原子序数为58，基态铈原子的最外层电子排布式为_______。CeO2可被氢气还原为Ce2O3，已知铈与氧的一种化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

四、原理综合题

10、Ⅰ.习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。

(1)以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

总反应Ⅲ：

反应Ⅲ的_______kJ/mol，据此判断该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)用还原可以合成。恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的电池，如图是一种二次电池，其中钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料，电池放电产物为和C，则放电时正极电极反应式为_______。

Ⅱ.我国自主知识产权的首套煤机乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：

副反应：

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

化学吸附：

表面反应：

化学脱附：

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

(4)下列条件，有利于提高平衡产率的是_______A．低温B．高温C．低压D．高压(5)在1L恒容密闭容器中冲入和1mol乙酸甲酯(g)，乙酸甲酯(g)的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[氢气物质的量与乙酸甲酯物质的量之比]的关系如图

①、、的大小关系为_______。

②250℃、，的选择性为60%，则主反应的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。(乙醇选择性)

(6)其他条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯(g)的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的变化如图所示。氢酯比(x)在2～9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为_______。

11、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态S原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)O和S处于同一主族。及中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图1所示。

①分子中的键长比中的键长短，其原因是_______。

②分子中的键角比分子中的键角大，其原因是_______。

(3)①单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为。的空间构型为_______。

②S单质的常见形式为，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

③钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为。已知的结构如图3所示，上述反应每生成，层断裂的共价键数目为_______。

(4)噻吩(

)广泛应用于合成医药、农药、染料工业。每个噻吩分子中含有_______个键。噻吩的沸点为，吡咯(

)的沸点在之间，后者沸点较高，其原因_______。

12、树豆酮酸可用于糖尿病及其并发症的治疗，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是__________________。

(2)的反应类型是__________________。

(3)设计步骤的目的是___________________________。

(4)是的同分异构体，其苯环上的取代基与的相同但位置不同，则可能的结构有________