浙江省慈溪市高中化学高一上册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（

）A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

2、下列说法不正确的是A．二氧化氯和臭氧等可用作自来水消毒剂B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱

3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，与中所含的原子数相等B．与的混合物在标准状况下的体积约为11.2LC．中含有的质子数为D．的溶液中，的个数为

4、表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硫酸反应：B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：C．向溶液中加入NaOH溶液：D．向溶液通入HCl气体：

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl-B．Ag+、NO、Ca2+、Cl-C．Cu2+、Na+、OH-、NOD．K+、Ca2+、Cl-、CO

6、下列实验不能达到目的的是ABCD灼烧海带用该装置分离苯和水验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室利用该装置制备少量氯气

A．AB．BC．CD．D

7、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6种短周期主族元素，已知X元素可以形成几千万种化合物。XYZRMQ下列说法不正确的是A．6种元素中，Z的原子半径最大B．Y的最高化合价为C．气态氢化物的稳定性：D．工业上利用X单质还原R的氧化物得到R单质

8、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3B．加热Fe(OH)3可发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．已知高铁酸盐(FeO)可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO)具有强氧化性D．铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化

9、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、B．滴入溶液显现红色的溶液：、、、C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、D．某溶液能与铝粉反应放出：、、、

10、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．AB．BC．CD．D

11、活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是

资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．与含有的中子数分别为14和12C．中中的原子数目约为个D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定

12、下列说法正确的有

①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等

②酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱

③在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和

④熔融态能导电的物质不一定是电解质

⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100mm之间

⑥食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

⑦金属单质失电子越多，其还原性越强A．2个B．3个C．4个D．5个

13、下列说法正确的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、柴油发动机在工作过程中会产生氮的氧化物，在尾气处理环节，加入尿素可有效减少氮氧化物的排放，相关反应如下：，下列说法不正确的是A．该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶5B．常温下NO遇空气会变成红棕色C．该反应每消耗1molNO转移2mol电子D．氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因

16、水体中的局部氮循环如图所示，其中含氮物质的转化方向与水深有关。

下列说法错误的是A．该图示转化过程中N元素表现出了7种化合价B．反硝化过程中含氮物质被还原C．水深不同含氮物质的转化方向不同，可能与水中溶氧量有关D．排放含NH废水不会影响水体中NO的浓度二、计算题

17、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。

(1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。

(2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。三、实验题

18、纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制240mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为_______g。

(2)某同学称量时，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_______g。

(3)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有_______、_______。

(4)配制溶液时正确的操作顺序是a→e→_______→_______→c→_______→_______→_______。

a.称量Na2CO3·10H2O固体

b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶

c.摇动容量瓶，使溶液混合均匀

d.上下颠倒，充分摇匀

e.将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解

f.将蒸馏水注入容量瓶，后定容

g.将配制好的溶液转移至试剂瓶，贴好标签

h.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶

(5)补充完整定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线_______时，_______。

(6)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是_______。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．定容操作时，仰视刻度线C．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面D．称量用了生锈的砝码四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑦①②三③④⑧⑤⑥四⑨

(1)非金属性最强的元素符号为________。

(2)元素⑤的离子结构示意图________；②和③的离子半径大小：②________③(填“大于”“小于”或“等于”)；元素③的最高价氧化物对应水化物的电子式为________________。

(3)用电子式描述①对应单质的形成过程________。

(4)④的最高价氧化物对应水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式________。

(5)欲证明⑤⑦⑧的非金属性，则A中装入的试剂是________溶液(填化学式)，C中装入的试剂是________溶液(填化学式)。

五、工艺流程题

20、亚氯酸钠主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

(1)提高“反应1”反应速率的措施有_______(任写两条合理措施)。

(2)“反应1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为_______。

(3)“反应2”的化学方程式为_______。

(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______。

(5)