浙江省桐乡市高中化学高一上册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列说法不正确的是A．做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中B．可用试纸测新制氯水的C．实验室制备氯气应在通风橱中进行D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．和的混合物中氮原子数为B．中所含质子和中子数目均为C．加热时，足量粉与充分反应时转移的电子数为D．在标准状况下，酒精中所含原子个数为

4、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

5、下列离子在水溶液中不能大量共存的是A．S2-、SO、OH-、K+B．Na+、Fe3+、Cl-、SOC．Fe2+、NO、K+、Na+D．ClO-、Cl-、Na+、Ca2+

6、下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气

7、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A与高温反应，S与加热能反应P与在高温时能反应B原子半径：电子层数越多，原子半径越大C是半导体材料，同族也是半导体材料ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料D是两性氢氧化物第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物A．AB．BC．CD．D

8、以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是A．Na2O2→Na2CO3→NaOHB．Cl2→FeCl3→FeC．Al→NaAlO2→Al2O3D．N2→NH3→NO2

9、为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是A．粉：氢氧化钠溶液，过滤B．气体：饱和亚硫酸钠溶液C．气体：蒸馏水D．粉末：加热

10、探究的性质，进行如下实验。

实验①：向酸性溶液中加入，溶液褪色

实验②：向澄清石灰水中加入少量，产生白色沉淀

实验③：向溶液中加入，产生气泡

实验④：向和浓硫酸混合溶液中加入并加热，产生香味物质

下列说法正确的是A．实验①说明有漂白性B．实验②说明有酸性C．实验③说明常温下碳酸酸性小于D．实验④中产生的香味物质可能是

11、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为12的钠原子表示为B．由H和Cl形成HCl的过程是

C．、中都有共价键D．乙烯的球棍模型是

12、下列应用或事实与胶体聚沉无关的是A．河流入海口处易形成三角洲B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

13、将4克甲醛(CH2O)在氧气中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2、H2O)通入盛有足量的过氧化钠固体的密闭容器中，则过氧化钠固体的质量增加A．4gB．2gC．8gD．12g

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．具有氧化性，在该反应中作氧化剂B．发生了还原反应，每生成转移个电子C．随着反应的进行，溶液酸性减弱D．和的化学计量系数之比为

16、化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A.溶洞的形成B.天然气燃烧C.植物光合作用D.火箭发射

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：

(1)3.94g沉淀的物质的量_______mol。

(2)混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=_______。

(3)稀硫酸的体积V=_______mL。三、实验题

18、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

已知：溴水呈黄色，溴水颜色随溶液浓度增大而加深。

Ⅰ.实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。

④……

请回答：

(1)验证氯气氧化性强于碘的实验现象是___________；

(2)B中发生反应的离子方程式为___________；

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________；

(4)过程③的实验目的是___________；

(5)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。

Ⅱ.实验过程中需用到20mL1.00mol/LNaBr溶液。

(6)配制20mL1.00mol/LNaBr溶液需用电子天平称取NaBr固体的质量为___________g。

(7)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制溶液的物质的量浓度偏高的有___________(不定项选择)。A．配制前容量瓶洗净未烘干B．用烧杯溶解NaBr固体后，洗涤烧杯2~3次，洗涤液未转移到容量瓶C．定容时俯视凹液面D．摇匀后发现液面下降，又补充蒸馏水至刻度线四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。

(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，可用作半导体材料的是___________(填元素符号)，属于过渡元素的是___________(填元素符号)。

(2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第___________周期第___________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是___________。

(3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为___________(填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有___________。

(4)d、h元素中，金属性更强的是___________(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：___________。五、工艺流程题

20、绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。

已知：草酸()是二元弱酸。

(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________。

(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率