云南省昭通市高中化学高三下册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关合理用药的说法中正确的是A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用D．非处方药的包装上印有“OIC”标识

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为B．1L0.1mol/L溶液中，的数目为C．10g和混合气体中含有的质子数为D．3.2g中含有的共价键的数目为

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一氯代物有3种B．卤代烃、油脂、蛋白质均可在碱性条件下发生水解反应C．丙氨酸可与、分别发生反应D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①B．②C．③D．④

7、关于下列装置的说法中正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的目的是___。

②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）三、工艺流程题

9、MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。

(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当>3.5时，Ba(OH)2产率减小的原因是____。

(2)搅拌时间对Ba(OH)2产率的影响如图所示，延长搅拌时间，Ba(OH)2产率提高，原因为____。

(3)充分反应后过滤，滤液经过____可获得Ba(OH)2·8H2O晶体。

(4)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2。以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的流程如图。

①酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式____。

②MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，反应生成MnCO3。反应的离子方程式为____。实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是____。

③以上制备是在常温下进行，此时Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。工业上，当某离子浓度小于1×10-6mol·L-1时，认为该离子已除净.氧化后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L-1，为使溶液中Fe3+除净，调节pH的范围应为____。四、原理综合题

10、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

(1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

①则：

_______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。

A.生成的速率与生成的速率相等

B.CO的体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO和的物质的量之比为定值

②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是

_______。

(2)可与制尿素：

，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。

(3)一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。

②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。

11、Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

(1)基态Fe原子核外未成对电子数为______，KSCN溶液是检验的常用试剂，中含有的键与键的数目之比为______。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为______。分子中键角______中键角(填“>”、“<”、“=”)。

(3)固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是______(填“桥氧”或“端基氧”)。

Ⅱ．硼酸()是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

(4)一种硼酸盐的阴离子为，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出的结构图(注明所带电荷数)______。

(5)1mol晶体中含有______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。

12、近日，上海大学的MarkWaller在Nature杂志报道了一款药物中间体K的合成路线，如图所示：

已知：—BOC代表叔丁氧羰基()

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团有_______(填名称)，B的名称为_______。

(2)H→K的反应类型是_______。

(3)D→E的试剂和条件是_______。

(4)检验C中是否含A的试剂是_______。

(5)写出E→G的化学方程式：___