浙江省义乌市高中化学高一上册期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、有关金属及其化合物，下列有关说法错误的是A．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火B．FeO不稳定，加热条件下易被氧化为Fe2O3C．铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物D．某溶液中滴加KSCN不变红，通入少量氯气后变红，则证明原溶液一定有Fe2+

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含的数目为B．常温常压下，原子总数为C．与足量反应，转移电子的数目为D．中含有的质子数目为

4、下列解释事实的方程式正确的是A．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：B．食醋除水壶中的水垢：C．铜溶于稀硝酸：D．铝的冶炼：(熔融)

5、下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是选项离子组判断及原因A、、、不能大量共存，因发生B、、、、能大量共存，离子间不反应C、、、不能大量共存，与发生反应：D、、、能大量共存A．AB．BC．CD．D

6、如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

7、下列关于物质性质的比较，正确的是A．稳定性：B．原子半径大小：C．碱性强弱：D．金属性强弱：

8、利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不正确的是

A．二维图缺失的类别a应填“单质”，化学式b应填“Fe(OH)2”B．向FeCl2溶液通入氯气可以实现上述转化⑦C．由图可预测高铁酸盐(FeO)具有强氧化性D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

9、在下列物质的溶液不能与Al反应的是A．CH2CH3OHB．NaOHC．HClD．H2SO4

10、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

11、下列有关原子结构的说法正确的是A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10C．中子数为18的氯原子表示方法为：D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子

12、下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”

13、在一定条件下，下列转化关系正确的是A．NaClO(溶液)HClO(溶液)(气体)B．Na(固体)(固体)NaOH(溶液)C．CuO(固体)(溶液)(溶液)D．(溶液)(固体)CaO(固体)

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程：

已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。若每步反应都完全，下列说法正确的是A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂，SO2为酸性氧化物B．由反应过程中可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>C．处理含0.015个SO2的尾气，反应①中转移电子数为0.015个D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用

16、《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……，而后火药成声。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是A．该反应中为氧化产物B．该反应中被还原的物质只有C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是D．反应每生成，分子则转移个电子二、计算题

17、向某NaOH溶液分别通入不同量的CO2气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入1mol·L-1的盐酸，得到的气体变化如图。则：

(1)A溶液中的溶质为___________。

(2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强的溶质的方法为：___________。三、实验题

18、现用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。完成下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_______(填序号)；

(2)配制过程中需选用的容量瓶规格为_______mL，经过计算，需要浓硫酸的体积_______；

(3)在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线四、周期表推断题

19、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、下表是元素周期表的一部分

主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩(1)元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

(2)元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________，④、⑤最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序___________(均用化学式或离子符号表示)。

(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。铷在元素周期表中的位置为___________。下列关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。

a．与水反应比钠更剧烈

b．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d．单质具有很强的氧化性

e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱五、工艺流程题

20、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有___________(列举一种即可)，其中“酸溶”时，溶解的化学方程式为___________。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“步骤①