湖北省宜昌市2022-2023学年高三上学期11月期中联考化学试题

湖北省部分省级示范高中2022-2023学年第一学期期中质量检测高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5V—51Fe—56Zn—65Ag—108Pb—2071.《天工开物·作咸》中记载了天然气的开发和利用，“西川有火井，事奇甚，其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法错误的是A.天然气的主要成分属于温室气体B.海底可燃冰的成分为CH4·nH2OC.天然气属于化石能源D.天然气燃烧时化学能全部转化为热能2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)B.实验后两溶液中离子总数并不相等C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D.产生的无色气体属于极性分子，其固体形式可用于人工降雨3.尿素［］可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为。下列说法错误的是A.电负性：B.基态电子排布式为C.与尿素分子中的N原子杂化方式相同D.C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.120g由和组成的混合固体中数目为NAB.标准状况下，22.4L中C-Cl键的数目为2NAC.1L1mol/L溶液中与数之和大于NAD.1mol(g)和1mol在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是A.简单氢化物键角： B.简单离子半径：C.第一电离能： D.含氧酸的酸性：6.微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-Cu(OH)2+H2↑+Cl2↑C.往酸性KMnO4溶液中加入草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.漂白粉溶液吸收少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO+2HClO7.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O8.下列有关粒子大量共存的分析正确的是选项限定条件及粒子组判断与分析A透明溶液中：能大量共存，透明溶液可能是有色溶液B的溶液中：不能大量共存，发生反应：C硫酸钠溶液中：不能大量共存，会产生白色沉淀D常温下，的溶液中：能大量共存，因为它们之间不反应A.A B.B C.C D.D9.短周期主族元素P、Q、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中元素P的一种核素仅有一个质子和一个中子；元素X、Z同主族且Z的最高价与最低价的绝对值之比为3；元素Q是组成有机物的基本元素，而元素Y是无机非金属材料的主角。则下列说法正确的是A.元素P、Q、X所形成的某种化合物可以检验B.元素P分别与元素Q、Z所形成的化合物化学键一定相同C.元素Q、Y、Z所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y>QD.元素Q、Y、Z所形成的单质在一定条件下，均可溶于Z的最高价含氧酸的浓溶液中10.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水DSiNa2SiO3H2SiO3②加热A.A B.B C.C D.D11.由下列实验操作和现象所得结论错误的是选项实验操作和现象结论A铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红溶液中含有Fe2+C向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度D向硫化钠溶液中通入少量氯气，产生少量黄色固体非金属性：Cl＞SA.A B.B C.C D.D12.溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、。现对溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是A.溶液中一定含有、、，不含有和B.溶液中一定含有、、，可能含有C.溶液中一定含有，且为0.50mol/LD.溶液中为1.50mol/L、为0.50mol/L13.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗B.过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6C.过程II中，除生成外，还可能生成、D.过程III的化学方程式为14.我国科学家构建的双组分催化剂(其中的晶胞与相同)，可实现氨硼烷与高效产的目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3+2H2ONH4BO2+3H2↑。下列说法正确的是A.晶胞中的配位数为8B.氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键C.氨气中键角大于氨硼烷中键角D.的键能决定氨硼烷的沸点高低15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述错误的是A.的空间构型是三角锥形B.甲图中相邻的Se与Zn之间的距离为pmC.与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有4种D.乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为16.某实验小组拟探究铁化合物的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。物质熔点沸点实验装置如图所示加热和夹持装置省略。回答下列问题：（1）点燃酒精灯之前，通入一段时间，其目的是______________。（2）低温浴槽II控制的温度范围为_____。（3）甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下不考虑损失且不考虑存在，固体已完全分解：处温度质量低温浴槽净增质量低温浴槽净增质量甲乙丙根据实验数据分析，甲组实验中装置得到的纯净固体产物是________________填化学式。经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出中发生的化学反应方程式：_________________。（4）为了进一步分析丙组实验得到固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验不考虑的存在：实验操作现象在一份溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀在另一份溶液中滴加溶液溶液变红色根据实验推知，丙组实验中分解生成的固体产物、、的物质的量之比为_________。（5）为了进一步探究气体产物成分，将仪器导出的气体通入酸化的淀粉溶液中，一段时间后，若________________________________填实验现象，则说明有生成。17.钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。已知：通过调节反应的温度，可以实现产物粒子的大小可控。实验步骤：将适量、、十八烯加入仪器中，抽气后通入，重复次；将混合物升温至进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到，迅速注入铯前体，调节不同的温度，分钟后将溶液用水浴降至室温；将步骤中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；将步骤中所得沉淀，经过多次溶解，离心分离，最后得到上层清液即为纳米晶体的分散系。回答下列问题：（1）仪器的名称是_____________________。（2）铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是__________________。（3）为什么步骤中要调节不同的温度_______________。（4）步骤中乙酸甲酯的作用是__________________。（5）证明步骤剩余固体中含有未反应完的不考虑溴元素干扰的操作是_______。（6）可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸，测得锌、铅，则的值是____。保留小数点后位18.以钴铜矿主要成分为、、，另含少量及含砷化合物制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。已知：酸浸液中阳离子为、、、萃取铜的过程可表示为有机物有机物，（1）在周期表中的位置为__________，中的价电子排布式为__________________。（2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______________。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_____________。（3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。常温条件下若除铁结束后溶液，则是否被完全沉淀浓度低于，通过计算说明____________________________。（4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______填化学式污染空气，需要进行净化后再排放。19.工业上用含三价钒为主的某石煤为原料含有、、等杂质，低温硫酸化焙烧水浸工艺制备，其流程如图：资料：i．高温易分解ii．含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为ⅢⅣⅤⅡiii．含磷有机试剂萃取过程中溶液的浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差．iv．v．氢氧化物完全沉淀时溶液的表沉淀物完全沉淀（1）焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将转化为的化学方程式是___________。（2）预处理过程中先加入溶液进行还原预处理，加入溶液的第一个作用是将Ⅴ还原为Ⅳ减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液。请结合相关离子方程式，说明加入的第二个作用___