江苏省仪征市高中化学高一上册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列叙述正确的是A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1molH2含有的原子数目为NAB．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NAC．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

4、下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是A．氯化铜溶液中通入硫化氢：B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH-=C．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋＋6H+

5、下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下图中表示“容量瓶”的是A．B．C．D．

7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述不正确的是

A．原子半径：B．该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、-2价C．该化合物中Y、Z都满足8电子稳定结构D．W元素的最高价氧化物的水化物是强酸

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（

）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3D．CaCO3CaOCaSiO3

9、下列化学用语书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：B．聚丙烯(PP)的合成：

C．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：D．向氯化铵溶液中滴加热强碱的离子方程式：

10、实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B．Y中产生的白色沉淀是C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀

11、放射性元素()可用在灵敏度极高的烟雾传感器中，下列说法正确的是A．Am质子数146B．Am核外电子数为241C．Am质量数为336D．Am中子数为146

12、用下列实验装置能达到相关实验目的的是ABCD实验装置

实验目的除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液配制0.1mol·L-1NaCl溶液实验室灼烧Na2CO3·10H2O收集SO2并吸收尾气A．AB．BC．CD．D

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g含有的分子数为B．1mol固体中含有的阴离子数目为C．溶液含数目为D．1molFe在足量中充分燃烧，转移电子数为

14、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

15、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

A．反应物微粒是S、、B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的质量比为1：2D．每生成2个反应转移的电子数为4

16、许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的活性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的活性铁粉往往会变成红棕色。下列说法正确的是A．富脂食品长时间放置易被还原B．红棕色固体的主要成分是C．活性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应D．如果在包装盒内放入，也可起到与铁粉同样的作用二、计算题

17、有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。三、实验题

18、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：硫酸

化学纯(CP)(500

mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取

②计算

③稀释

④定容

⑤转移

⑥洗涤并转移

⑦装瓶

⑧冷却

⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)。

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_______，配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒取该浓硫酸_______mL。

(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(4)玻璃棒在下列操作中的作用：溶解_______、转移_______。

(5)下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是_______。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠就直接用于配制

C．未等稀释后的浓硫酸冷却至室温就转移至容量瓶并定容

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

E．定容时仰视刻度线

F．稀释前烧杯中有水四、周期表推断题

19、10种短周期主族元素a-j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)元素e在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素d、e、f形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)下列事实能说明j的非金属性强于i的是_______(填标号)。A．单质与氢气化合的难易程度：i难于jB．简单阴离子的还原性：i强于jC．简单氢化物的沸点：i高于jD．含氧酸的酸性：j强于i(4)由a、c、d三种元素组成的化合物一定含有的化学键类型为_______。

(5)甲是元素b的氢化物，含有18个电子。用甲、氧气和f的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成燃料电池，负极的电极反应式为_______。

(6)乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比1∶1∶1组成的化合物。工业上常用丙和NaOH的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为_______。五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

Ⅰ.如图是从海水中提取镁的简单流程，回答下列问题：

(1)工业上常用于沉淀的试剂A是___________，操作A的名称是___________。

(2)由无水制取Mg的化学方程式是___________。

Ⅱ.海水中Br含量为，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(3)鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了的___________性。

(4)吸收塔中的吸收率可达95％，吸收塔中主要反应的方程式是。也有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，该反应的离子方程式是___________。

Ⅲ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中