新疆维吾尔自治区奎屯市高中化学高考模拟期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．冠醚与碱金属的分子识别作用可加快高锰酸钾氧化烯烃反应的速率B．纤维素和硝酸可以发生酯化反应生成纤维素硝酸酯C．超分子具有分子识别的特征，杯酚与C60之间可通过共价键形成超分子进而实现C60和C70的分离D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性

3、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲醛()和乙酸的混合物，含有的原子数为0.4B．羟基所含有的电子数是10个C．标准状况下，正戊烷中含有的分子数为0.5D．常温常压下，辛烷中含有的共价键数目为2.6

4、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、下列说法不正确的是A．含有5个碳原子的有机化合物最多只能形成4个碳碳单键B．直链烷烃的多个碳原子不在一条直线上C．碳原子既可以和碳原子形成共价键又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键D．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成碳碳双键或碳碳三键

6、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①可除去甲烷中的乙烯B．装置②可用于配制银氨溶液C．装置③可用于实验室制乙烯D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯

7、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含等杂质)，装置如图所示．下列说法不正确的是

A．由质子交换膜右侧向左侧迁移B．X极的电极反应式为C．该电池不能在高温下工作D．消耗的冶炼出的质量为

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①试剂X的化学式为______________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_______________；

②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和_______________；操作b的名称为______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液2.00mL，用浓度为0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序号，夹持部分已略去)

达到终点时用去酸性KMnO4溶液11.00mL，请计算c(Fe2+)=__________________。三、工艺流程题

9、六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：

已知：Ksp(NiS)=1.07×10-21，Ksp(CuS)=1.27×10-26。

回答下列问题：

(1)①写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：_______。

②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的_______(填气体名称)。

(2)试剂a应选用下列物质中的_______(填标号)。A．NaOHB．Ni(OH)2C．Na2CO3D．Ni(NO3)2(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是_______，若要求溶液中Cu2+浓度小于1×10-5mol/L，则应控制溶液中Ni2+浓度_______。(结果保留两位小数)

(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，若试剂b为纯净物，试剂b可以是_______。为测定沉淀的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500°C~750°C条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750°C以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______。

(5)由xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O固体制备NiCl2·6H2O的实验方案是：向固体中加入过量盐酸，搅拌，调节溶液的pH值，蒸发浓缩，_______，过滤，_______，干燥(NiCl2溶解度曲线如图所示)。

四、原理综合题

10、乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)

(1)回答下列问题：

I.2C(s)+2H2(g)CH2=CH2(g)△H1=+52.3

Ⅱ.2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(g)△H2=-436.4

Ⅲ.4C(s)+4H2(g)+O2(gCH3COOC2H5(l)△H3=-463.2

以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为_____。

(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。

①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_____(填字母)。

A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同

B.容器内混合气体的密度不再变化

C.不再变化

D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等

②分别在压强P1、P2下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

P1_____P2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是_____。A点该反应的压强平衡常数Kp=_____(用含P1的代数式表示)。

(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____极，M极上的电极反应式为_____。

11、填空。

(1)OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。

(2)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是___________对，分子的立体构型为___________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图1中字母)，该分子中含有___________个σ键。

②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___________。

(3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。

②CS2分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。

12、物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：

(1)A→B所需物质和反应条件是_______。

(2)生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式：_______。

(3)X的分子式为，写出X的结构简式：_______。

(4)E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有5种不同化学环境的氢原