四川省高中化学高三下册期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2与铁完全反应转移电子数目为0.2B．11.2L乙烯气体中所含碳氢键数目为2C．溶液中含有的Na+数目为0.1D．固体中阴离子数目为0.2

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

5、我国科学家合成的长的定向碳纳米管，具有强度高、熔点高、化学性质稳定等特点，被称为“超级纤维”。下列关于碳纳米管的说法正确的是A．结构与石墨相似B．与互为同分异构体C．属于高分子化合物D．完全燃烧的产物是

6、在下列气体中，不能用排水法收集的是

A．氨气B．氧气C．氢气D．一氧化氮

7、下列电极反应式与环境或情境相匹配的选项是选项电极反应式环境或情境AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu-2e-=Cu2+粗铜精炼时，阳极的主要反应DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

A．AB．BC．CD．D

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。

（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。

（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。

（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。

（6）装置F的作用是____________________________。三、工艺流程题

9、用废旧复离子电池正极材料分离回收金属元素，正极材料主要为活性材料LiNixCoyMn1-x-yO2与铝箔组成，工艺流程知下：

已知：，，

回答下列问题：

(1)碱浸结束后，滤液中的阴离子除了，主要还有___________(填化学式)。正极活性材料LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为___________。

(2)固相反应一般反应速率较慢，加快还原焙烧反应速率的方法可以是___________(至少写两种)。

(3)①外界条件pH、温度和搅拌时间对三种金属离子沉淀率的影响如下图，则沉钴最合适的条件为___________(填标号)。

a．pH=2.0温度55℃时间1.0hb．pH=1.5温度75℃时间1.0h

c．pH=2.0温度55℃时间3.0hd．pH=1.5温度75℃时间3.0h

②洗涤碱式碳酸镍最好选择___________(填标号)。

a．碳酸钠溶液b．氢氧化钠溶液c．氨水d．蒸馏水

③写出沉锰过程中生成的离子反应方程式：___________。

(4)共沉淀法是将两个或两个以上组分同时沉淀的一种方法。酸浸后也可直接调pH使、、沉淀完全回收，则pH应大于___________(已知：lg2=0.3，溶液中离子浓度小于认为沉淀完全)。四、原理综合题

10、国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用加氢制甲醇将成为实现目标的最佳路径．利用加氢制甲醇的有关反应如下：

(1)已知：反应中相关的化学键键能数据如下．化学键键能803436414326464则____________kJ∙mol−1。

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时加入、发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①压强：、、的关系为_____________。

②250℃、条件下，此时反应的化学平衡常数_________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数)。

③要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有__________(填字母)。

A．缩小反应容器的容积

B．恒压条件下充入He气

C．升高温度

D．降低温度

E．使用合适的催化剂

F．从平衡体系中及时分离出

(3)实际合成反应时，不同条件下，、的体积比为1:3反应时，会有生成。在恒压条件下，某时间段内选择性(选择性)和产率随温度的变化如图所示：

合成甲醇最适宜的温度为________；a、b两点的转化率：a点__________b点(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是__________________。

11、磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。

①31g白磷(P4)中含有化学键的数目为_______。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

②形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。

③研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为_______，产生的阳离子的空间结构为_______。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为_______，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。

(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN—在图中省略)。

①该化合物的化学式为_______。

②若所有铁粒子均视为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为_______pm；该晶体的密度为_______g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)

12、化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知：(“Boc—”表示)

请回答：

(1)化合物A的结构简式是___________，化合物E的结构简式是___________。

(2)下列说法不正确的是___________A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式为C．D→E属于还原反应，也属于取代反应D．G与足量反应的产物，含有4个手性碳原子(3)写出F→G的化学方程式___________。

(4)G→H的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，已知该化合物为对称性分子，且氢原子比例与H相同。用键线式表示其结构___________。

(5)写出3种同时满足下列条件