黑龙江省佳木斯市高中化学高考模拟期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、江门有许多非物质文化遗产，如白沙茅龙笔、泮村灯会、新会古井烧鹅、广海咸鱼等。下列说法错误的是A．制作白沙茅龙笔的新会圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村灯会时鞭炮齐鸣，涉及到化学变化C．新会古井烧鹅皮脆汁美、肉香甘甜，体现了分子是运动的D．广海咸鱼的制作过程，只发生蛋白质盐析过程

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、东坡肉是苏轼在黄州期间创制的名菜，五花肉和白糖是必不可少的原料。东坡肉烹制的关键是控制“美德拉反应”的进程。美德拉反应是指羰基化合物和氨基化合物在加热情况下，发生一系列复杂反应的过程，该反应赋予了食物诱人的焦黄色泽和各种风味的香气。美德拉反应部分过程如下：

关于上图中甲和乙两种物质，下列说法正确的是A．已知在水溶液中甲存在一种互变平衡：甲(环状)甲＇(链状)，经检测知其中绝大部分为环状结构，据此知该反应平衡常数K>1B．甲的分子式为C6H12O6，来源于白糖水解，因其不含醛基，故无法发生银镜反应C．乙是一种天然氨基酸：其来源于五花肉中油脂的水解，属于两性化合物D．乙是一种手性分子，具有光学活性，存在互为对映异构体的两种分子，但生物体只能识别并利用其中一种

6、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．图1装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰B．图2装置用于除去Cl2中的HClC．图3装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．图4装置用于制取少量O2

7、铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2D．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。某兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器略去)制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。

实验步骤如下：

I.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟，将反应液净化后转移到a中。

II.关闭K2，打开K1，待装置中空气排尽后，关闭K1.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。

III.反应结束后将混合液抽滤，产品用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空气中易被氧化生成；

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。

(2)步骤II中，当_______(填实验现象)时，关闭K1进行实验，装置C中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。

(3)步骤III中用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因是_______。

(4)称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，用尿素除去过量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为VmL。产品中钒的质量分数为_______%(以VO2计。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)设计实验证明装置C中VOCl2溶液是否变质_______(供选试剂：KMnO4溶液、盐酸酸化的氯化亚铁溶液、盐酸酸化的氯化铁溶液、KSCN溶液)。三、工艺流程题

9、某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn(OH)2CO3]。其流程如图：

已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。

Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)3]=1.2×10-17。

请回答下列问题：

(1)基态Zn2+的价层电子排布式______。

(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO2与98%H2SO4反应的化学方程式为______。

(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换______(填离子符号)；常温下，“Ⅱ”控制pH最高为______(溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L-1计算)。

(4)沉锌的离子方程式为______。

(5)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置______；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，其密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数NA为______(用含d、ρ的式子表示)。

四、原理综合题

10、研究的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。

Ⅰ．将还原成甲烷：

ⅰ．Sabatier反应：

ⅱ．

ⅲ．

(1)________。

(2)不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如图1所示。压强、、由小到大的顺序是________；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是________。

图1

图2

(3)按照置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，、、由大到小排序为________；高于380℃后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。

Ⅱ．将还原成碳单质：Bosch反应：

(4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________________。

(5)捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是_________

a．反应①为；反应②为

b．，比多，且生成的速率不变，推测有副反应

c．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率

d．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

11、铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___________；其最外层电子的电子云形状为___________。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。

(3)俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为___________。

(4)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为___________。CO的沸点高于的原因是___________。

(5)和CuCl是铜的两种氯化物。

①图中表示的是___________(填“”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为___________。

③晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为___________g⋅cm(列出计算式即可)。

12、三氯苯达唑(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，一种合成路线如下。

回答下列问题：

(1)物质A的系统名称是___________。

(2)分子中，氧原子一对孤对电子能与苯环形成大键，分子中氧原子采取杂化方式为___________。

(3)物质D的中含氧官能团的名称是___________，反应④的反应类型是___________。

(4)反应⑤的化学方程