湖南省吉首市高中化学高一下册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是选项氧化物电解质盐混合物A生石灰硫酸钡纯碱盐酸B干冰氨水氯化钠医用酒精C烧碱硫酸硝酸铵冰水混合物D二氧化硫氯化钾铁红空气A．AB．BC．CD．D

2、磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与性质相似，AlP分子遇水蒸气可发生反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是A．重水的分子式为B．的结构式为C．的原子结构示意图为D．AlP的电子式为

3、科学家发现了某种元素的原子，其质量是，的原子质量是，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．该原子的摩尔质量是B．该原子的物质的量一定是C．该原子中含有个该原子D．由已知信息可得

4、下列无色溶液中所给离子一定能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO、Cl-B．Na+、Ca2+、SO、COC．H+、Mg2+、NO、S2-D．Mg2+、NH、SO、Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列反应的离子反应方程式书写正确的是A．二氧化硫使溴水褪色：B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：C．硫化氢通入氯化铁溶液中：D．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：

7、短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1B．g的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多C．c的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f组成的化合物具有两性D．a与d组成的化合物中只能含有极性共价键，不能含有非极性共价键

8、如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于

A．用稀硫酸和碳酸钙制取CO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．钠与稀盐酸制取H2

9、短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是

A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定B．简单离子的还原性：Y＞ZC．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞YD．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性

10、下列说法不正确的是A．臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火D．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用

11、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

12、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．的反应速率一定比的反应速率大B．其他条件不变，增大压强，化学反应速率越快C．使用催化剂可改变反应速率是因为提高了反应活化能D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数

13、以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是

A．B．a点的转化率为75％C．平衡常数：D．b、c两点对应的的反应速率

14、下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响

15、105

℃、101

kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80

mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30

mL。原混合烃中乙烷的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、根据下图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：锌筒既是负极材料又是负极反应物C．丙：负极反应H2-2e-=2H+D．丁：放电时H+移向Cu电极，所以Cu电极附近溶液中H+浓度增大

18、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mLB．450mLC．500mLD．550mL二、工艺流程题

19、含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。如图是氮元素部分常见物质间的相互转化示意图。

请回答下列问题：

(1)写出过程II的化学方程式：_______。若NO2最终完全转化为HNO3，计算1.7tNH3理论上可以得到质量分数为63%的硝酸溶液______t。

(2)过程V是工业生产中吸收尾气NO2的一种方法，该过程中除生成NaNO2外，还产生一种气体和另一种盐，写出该反应的离子方程式：________。

(3)用200mL稀硝酸可以将5.6g铁粉恰好完全溶解(假设还原产物只有NO)，并且溶液中的Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1，该稀硝酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。

(4)NO2(红棕色)和N2O4(无色)两种气体之间的转化为2NO2(g)N2O4(g)。

①如果1molNO2(g)完全转化成N2O4(g)时放出的热量为238.5kJ，请从化学键角度描述能量变化的原因：_______。

②上述转化是一个典型的可逆反应。在恒温恒容密闭容器中反应，下列状况不能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A.容器内气体的颜色不再变化

B.2v正(N2O4)=v逆(NO2)

C.c(N2O4)∶c(NO2)=1：2

D.容器中N2O4的质量分数不再变化三、实验题

20、Ⅰ．实验室欲使用的溶液，据此回答下列问题：

(1)需用托盘天平称量固体的质量是_________g。

(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及_________。

(3)如图是某同学配置溶液的过程：

该同学的错误步骤有_________。A．1处B．2处C．3处D．4处(4)下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需固体的质量时，物品与砝码的位置放反了(以下用游码)D．定容时俯视刻度线

Ⅱ．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(5)盛装溶液的仪器名称为_________。

(6)实验中需要使用两次浓硫酸，第二次使用的浓硫酸的作用为_________。

(7)按照dfebef的顺序连接实验装置进行实验，步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。四、周期表推断题

21、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。

(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。

(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。

(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱五、有机推断题

22、乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

(1)反应③产物的官能团名称是___________。

(2)反应①、⑥的反应类型分别为___________、___________。

(3)反应①和反应②的反应方程式分别为___________、___________。

(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是___________，