湖南省汨罗市高中化学高一下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖C．聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D．汽油、海水、氯化钾、硫酸钡

2、下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是A．中子数为10的氧原子：OB．甲烷的空间充填模型：C．HCl的电子式：D．乙醇的分子式：C2H5OH

3、下列叙述正确的个数是

①常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10

②1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L

④不能用澄清石灰水鉴别CO2和

⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

⑥加入铝粉能放出的溶液中，一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物A．5个B．4个C．3个D．2个

4、下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子反应方程式正确的是A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

7、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族(其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子)，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．非金属性：B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．W、X对应的简单离子半径顺序为：D．该化合物中X元素化合价均为−2价

8、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．B．C．D．

9、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C．微粒的半径：r(K+)＞r(Na+)＞r(O2-)D．KNO3是离子化合物

10、空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一，其工艺流程如下：

下列说法不正确的是A．步骤②发生的主要反应为：B．步骤③利用了溴单质易挥发的性质C．步骤④的目的是富集溴元素D．步骤⑥的操作名称是蒸发

11、1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是

A．A气体是，B气体是氨气B．第III步得到的滤液中没有和C．第IV步的操作是过滤D．该工艺应用了物质溶解度的差异

12、调控化学反应的快慢，对工业生产和日常生活都有着重要作用。下列事实中，减慢化学反应速率的是A．古代冶铁使用鼓风机B．用冰箱冷藏食物C．SO2转化为SO3使用钒触媒D．化学实验时，先将块状固体试剂研细混匀再反应

13、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数中ψ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中Z的大小为a＞3＞bB．该反应的焓变△H＜0C．图中X点对应的平衡混合物中=3D．图中X点对应的反应速率：3v正(CH4)=v逆(H2)

14、已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283kJ/mol

理论上2mol石墨不充分燃烧，生成等物质的量的CO(g)和CO2(g)放出的热量是A．676.5kJB．504kJC．283kJD．110.5kJ

15、在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、一种新型Na-Zn双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是

A．M极发生还原反应B．电子由M极通过NaOH溶液移向N极C．通过阳离子交换膜向M极移动D．N极电极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2

18、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．移向X电极，Y电极上有氢气产生D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

18、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g二、工艺流程题

19、钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：

已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。

(1)中的化合价为_______。

(2)“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。

(3)“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______(填标号)。

A.铝之前

B.镁与铜之间

C.铜之后

(4)“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______

(5)“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，若的摩尔质量为，则的化学式为_______。三、实验题

20、某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究催化氧化反应。

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、NaOH固体、

(1)催化氧化的化学方程式是_____。

(2)装置A中发生反应的化学方程式是_____。

(3)装置C中的试剂应选择_____；装置D中的试剂应选择_____。

a．浓硫酸

b．无水氯化钙

c．碱石灰

d．

(4)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_____。

②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____。

(5)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量，应_____(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_____(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。四、周期表推断题

21、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究和生活中有很重要的作用。主族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

(1)如图是元素周期表的一部分，其中原子半径最小的是：_____(用元素符号表示)，其中金属性最强的是_____(同上)。

(2)元素⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物酸性的较强的是_____(用化学式表示)。

(3)科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，点火时氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是共价键，则①的单质所含有的化学键是_____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)，此物质的电子式为_____。

(4)用电子式表示④⑩形成的化合物的形成过程_____，高温时灼烧该化合物火焰呈_____色，⑨的单质和该化合物在溶液中发生的反应的离子方程式为_____。

(5)由①②③形成的最简单氢化物的稳定性最弱的是_____(用化学式表示)。五、有机推断题

22、聚丙烯酸钠(简称SAP)［

］具有强大的吸水能力，可吸收自身重量50~100倍的纯净水，是制造婴儿尿布的绝好材料。以下是SAP的一种合成路径。

(1)B物质的名称是______，检验A→B已反应完全的试剂是______。

(2)两分子的C可以生成一种含六元环的化合物，写出其结构简式______________________________。

(3)D中含有的官能团名称为______，D→E的反应