2021-2022学年陕西省西安高新第二初级中学中考化学全真模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列化学家与对应的贡献不一致的是

A.门捷列夫〜元素周期律

B.道尔顿〜近代原子学说

C.张青莲〜发现电子

D.拉瓦锡〜测定空气中氧气含量

2.生活中处处有化学，下列说法正确的是

A.铁锅易生锈造成资源的浪费，应该提倡人们多使用铝锅

B.乙醇汽油属于混合物

C.食堂的不锈钢餐盘属于合成材料

D.可用打火机检查天然气管道的漏点

3.取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混

合物中氧元素的质量是（）

A.1.8gB.1.5gC.2.0gD.1.6g

4.下列除杂方法不正确的是

物质（括号内为杂质）主要方法

A02（水蒸气）通过装有浓硫酸的洗气瓶

BCuO（木炭）在空气中充分灼烧

CNaNCh溶液(NaOH)加入适量的FeCb溶液，并过滤

D除去CaO中的CaCCh高温加热到固体质量不变

A.AB.BC.CD.D

5.如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A.M物质的溶解度大于N物质的溶解度

B.M中混有少量的N,可用蒸发结晶提纯M

C.图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液

D.FC时，M、N两种物质的溶解度相等

6.下列化学用语书写正确的是（）

A.2个氯原子：Cl2B.3个一氧化氮分子：3NO

C.5个铁离子：5Fe2+D.硝酸物NH3NO3

7.在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有改变的是

A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

B.H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HC1

C.SO3+H2O=H,SO4

点燃

D.2H2S+3O22H2O+2SO2

8.以下化学用语描述正确的是

A.两个氢原子：H2

B.一个铁离子带两个单位正电荷：Fe2+

C.3个氧分子:302

D.钙元素的化合价为十2价：房

9.下列对实验现象的描述正确的是（）

A.向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色

B.向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热煮沸，出现黑色固体

C.加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀

D.灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味

10.根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是

温度/°C10203040

氯化钠35.836.036.336.6

溶解度/g

碳酸钠12.221.839.753.2

A.氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20C〜30℃之间

B.20C时，在5（）g的水中加入12.2g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液

C.20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液

D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠

11.下列常见的实验室药品中，属于氧化物的是（）

A.CuO

B.Na2cO3

C.NaCl

D.H2SO4

12.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）

A.金刚石、石墨、Ce。都是碳元素组成的单质

B.在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应

C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

13.在实验室里，白磷常放在水里保存，而不能直接放在空气中，据此对白磷性质作出的如下推测中，错误的是

A.它的密度比水小B.它遇水不反应

C.它难溶于水D.它易与空气中的物质反应

14.下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是

+

A.HB.H2C.HD.H2O

15.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解

时互不影响），充分搅拌.将混合物的温度降低到tJC.下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度随温度升高而增大

B.温度降低到tJC时，得到甲、乙的饱和溶液

C.温度降低到t/C时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液

D.t2°C时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。

“84”消毒

名称炉具清洁剂洁厕灵

液

有效成分氢氧化钠盐酸次氯酸钠

（1）炉具清洁剂的pH_7（填“>”“V”或“="），它不能与洁厕灵混合使用的原因是。

（2）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是（用化学方程式回答）。

（3）洁厕灵与“84”清毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaC10=NaCl+H20+Xt,生成的气体X

有毒。X的化学式为»

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，

并对滤液进行探究（已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应）。滤液中所含溶质是什么？氯化钙溶液呈中性

猜想1：滤液中的溶质可能是CaCL和CaCO3

猜想2：滤液中的溶质只有CaCL

猜想3：滤液中的溶质是o

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是。小亮同学为验证猜想2,取少量滤液装入试管中，

然后滴入酚酰溶液，发现酚配溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论（填“正确”或“错误”），

理由是。小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4,她认为猜

想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是。

A.方法不正确，结果偏小，结论正确B.方法正确，结果偏大，结论不正确

C.方法不正确，结果偏大，结论正确D.方法正确，结果偏小，结论不正确小丽使用了几种物质类别不同的物质

来验证猜想3,也得出了结论，请完成下表：

方案使用的试剂实验现象结论

A石蕊溶液溶液变红

B镁条—

C氧化铁—猜想3正确

D—固体溶解，溶液变成蓝色

E硝酸银溶液产生白色沉淀

（反思与评价）上述方案有错误及错误的原因是、（填写错误方案的序号，并解释其错误的原

因）。若猜想3成立，小聪认为无需另加试剂，只要对滤液进行操作即可除去杂质，得到CaCb固体。小明同

学向一定质量的上述猜想3滤液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2cCh溶液，反应过程中加入的Na2cCh溶液的

质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：

①图中oa段表示生成（“气体”还是“沉淀”）的过程；

②a点溶液中溶质为；

③c点溶液的pH7（填＞、＜、=）；

④x值是?（写出具体的计算过程）

18.（8分）化学与人类生活密切相关。

厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于金属材料

A.S3料保鲜膜B.钢注球C.棉布围裙

的是（填字母序号，下同）。属于有机高分子的是；下列食物中，主要为人体提供维生素的是（填字

母序号）；

厨房中能用来除水垢的物质是厨房中的下列物质在水中能

BD

形成溶液的是（填字母序号）;

A调和油B食盐C面粉D白糖良好的家居环境带来美好的生活。

图1图2

①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的性;

②如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物

上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是（填标号）；

A清除可燃物B使燃烧物与氧气隔绝C降低燃烧物的着火点如图2,汽车是现代生活中常见的一种交

通工具。

①我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是（填字母）;

A乙醇汽油是一种新型的化合物B乙醇可通过粮食发酵的方法制得

C使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D乙醇和汽油都是可再生能源

②用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀112so4加入到盛有NaOH

溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行

探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）同学们做出猜想如下：

猜想一：只有Na2s04

猜想二：有Na2sCh和NaOH

猜想三：有。

猜想四：有Na2sH2sCh和NaOH

有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是,理由是o（实验探究）

实验步骤实验现象实验结论

取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加

溶液不变红猜想二不成立

①______

另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加猜想_____不成立，发生反应的

②______

Na2cCh溶液方程式：______

（结论）猜想三成立。（反思拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的

成分，理由是

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解析】

A.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，不符合题意；B.道尔顿在

化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，不符合题意；C.张青莲在化学上的主要贡献是在相对原

子质量的测定方面，符合题意；D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。故选Co

2,B

【解析】

A、铁锅中含有铁元素，可以补充铁元素，防止缺铁性贫血，故错误；

B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；

C.不锈钢餐盘属于金属材料，故错误；

D.天然气遇火可能会爆炸，故错误。

故选：B«

3、D

【解析】

根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。

【详解】

解：设氧元素的质量为X。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。

+

0〜H2O~2H~H2SO4

1698

x100gx9.8%

16_98

T-100gx9.8%

x=1.6g

故选D

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4、C

【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

确。

B、木炭在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方

法正确。

C、NaOH能与适量的FeCh溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCth固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的

方法正确。

故选：C«

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5、D

【解析】

A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A错误；

B、M、N的溶解度随温度的升高而增大，且M的溶解度随温度变化比N的大，M中混有少量的N,应该用降温结晶

的方法，B错误；

C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C错误；

D、俨C时，M、N两种物质的溶解度曲线形成交点，表示在t°C时，M、N两种物质的溶解度相等，D正确。故选D。

【点睛】

在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的

不饱和溶液。

6、B

【解析】

A、两个氯原子的正确书写为：2C1,故A错误；

B、3个一氧化氮分子的正确书写为：3NO故B正确；

C、5个铁离子的正确书写为：5Fe3+,5Fe2+是表示5个亚铁离子，故C错误；

D、硝酸镂的正确写法为：NH4NO3,故D错误。

故选Bo

7、D

【解析】

A、设硫元素化合价为X,在二氧化硫中，x+(-2)X2=0,则x=+4；

在亚硫酸钠中，(+1)X2+X+(-2)X3=0,则x=+4,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

B、设硫元素化合价为x,在硫酸中，(+1)X2+x+(-2)X4=0,则x=+6；

在硫酸钢中，(+2)+x+(-2)X4=0,则x=+6,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

C、设硫元素化合价为x,在三氧化硫中，x+(-2)X3=0,则x=+6；

在硫酸中，(+1)X2+X+(-2)X4=0,则x=+6,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

D、设硫元素化合价为x,在硫化氢中，(+1)X2+x=0,则x=-2；

在二氧化硫中，x+(-2)X2=0,则x=+4,反应前后硫元素化合价发生改变；故选项正确；

故选：Do

8、C

【解析】

A、两个氢原子应表示为2H,选项A错误；

B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+,带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+,选项B描述错误；

C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；

D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2,不能写成2+,选项D错误。故选C。

【点睛】

表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电

荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。

9、A

【解析】

A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；

B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确；

C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确；

D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。

故选A。

10、D

【解析】

A、由表可知，10C〜20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，

温度大于30C时，碳酸钠的溶解度一直大于氯化钠的溶解度，那么氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温

度在20℃〜30℃之间，不符合题意；

B、在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g,也就是说50g水最多能溶解10.9g碳酸钠，故20c时，在50g的水中加入12.2

g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液，不符合题意；

36s

C、20C时，氯化钠的溶解度是36g,该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：——^—X100%®26.5%,

36g+100g

故20C时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液，不符合题意；

D、由表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高变化较大，故氯化钠中混有少

量碳酸钠，可以采用蒸发结晶的方法除去碳酸钠，符合题意。

故选D。

【点睛】

固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

11、A

【解析】

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【详解】

A、CuO是由氧元素和铜元素组成的，属于氧化物，故A正确；

B、NazCCh属于化合物，但不是氧化物，故B不正确；

C、NaCI属于化合物，但不是氧化物，故C不正确；

D、H2s04属于化合物，但不是氧化物，故D不正确。故选A。

【点睛】

物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

12、C

【解析】

A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；

B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；

C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化

碳具有酸性，故C说法错误；

D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。故选C。

13、A

【解析】

A.白磷保存在水中，沉在水底，说明它的密度比水大，故A错误；B.白磷能保存在水中，说明白磷与水不反应，故

B正确；C.白磷能保存在水中，说明它难溶于水，故C正确；D.白磷不能直接放在空气中，说明白磷容易与空气中

的成分反应，故D正确；故选A。

14、B

【解析】

分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。

【详解】

A、表示氢元素和氢原子，故A错误；

B、表示氢分子，故B正确；

C、表示氢离子，故C错误；

D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。

故选：Bo

15、A

【解析】

A、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；

B、在tJC时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t「C时，甲和乙仍为不饱和溶液，故B错误；

C、在t2°C时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2‘C时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和

wg乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，温度降低到t「C时，在tJC时，甲和乙的溶解度都大于w克,

当把溶液降低到h°C时，甲和乙都为不饱和溶液，溶解的溶质和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，但所得

溶液都是不饱和溶液，故C错误；

D、由C选项分析可知：12c时，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故D错误。

故选：Ao

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、>氢氧化钠会与盐酸发生反应，降低去污效果Fe+2HC1=FeCL+H2TCh

【解析】

（1）由表中可知炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，所以pH>7,洁厕灵中的主要成分是盐酸，所以炉具清洁

剂不能与洁厕灵混合使用的原因是：氢氧化钠与盐酸发生反应，导致失效；

（2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCh+H2t；

（3）由反应的化学方程式NaClO+2HQ=NaCl+H2O+XT，可知,反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1,

反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1,依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分

子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为CL。

【点睛】

根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、HCkCaChCaCCh难溶于水错误溶液中的溶质是CaCE和HC1时，滴加酚配溶液也不变色C镁条溶

解，有气体产生固体溶解，溶液变成棕黄色氢氧化铜E若只有CaCh时，加硝酸银也会产生白色沉淀蒸发

气体氯化钠、氯化钙pH>7106g

【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，溶液的酸碱度测定，有关溶质质量分数的简单计算，盐的化学性质等。

综合性较强，解题根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

猜想与假设：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当恰好完全反应时，滤液

中的溶质是氯化钙，当盐酸过量时，滤液中的溶质是氯化氢和氯化钙，根据前面的猜想，可以考虑盐酸有剩余，废液

中含有HC1、CaCh;

讨论与交流：CaCQ：难溶于水，不可能在溶液中；

实验与结论：

（1）小亮同学为验证猜想2：其结论错误，酚酥的变色范围是：酸性、中性不变色，碱性为红色，溶液中的溶质是

CaCk和HC1时，滴加酚酸溶液也不变色；

（2）测定溶液的pH,试纸不能湿润，所以操作方法不正确，溶液滴到“湿润”的pH试纸上，溶液被稀释，溶液的酸

性减弱，pH变大，所以结果偏大，酸性溶液稀释后溶液仍呈酸性，所以结论正确；故选C；

（3）B、若猜想3正确溶液中存在盐酸，金属镁会与盐酸反应生成可溶的氯化镁和氢气，所以实验现象是镁溶解，有

气体产生；

C、若猜想3正确溶液中存在盐酸，氧化铁会与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，所以实验现象固体溶解，溶液变成

棕黄色；

D、根据“小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想3”的信息结合已用的试剂的种类可知D是一种碱，滤液

中加入D后产生了固体溶解，溶液变成蓝色，则D是氢氧化铜；

反思与评价：氯化钙和氯化氢都能使硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。若只有CaCL时，加硝酸银也会产生白色

沉淀，所以方案E错误；

拓展与应用：氯化氢是气体溶质，受热后能从溶液中挥发出来。只要对滤液进行蒸发操作即可除去杂质，得到CaCL

固体；

(4)①碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，首先反应的方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，所以图中

oa段表示生成气体的过程；

②a点表示Na2cCh恰好与盐酸反应，溶液中含有氯化钠、氯化钙两种溶质；

③c点时，碳酸钠已经过量，碳酸钠溶液呈碱性，c点溶液的pH>7；

④根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，设；生成2.2g二氧化碳需碳酸钠的质量为X。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;

10644

x2.2g

Fx=5.3g

设：生：5.0g碳酸钙需碳酸钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl

106100

y5.0g

二一

痂=病y=5・3g

X的值是碳酸钠溶液与混合溶液恰好完全反应消耗的碳酸钠溶液的质量。所以x=^产=106g。