浙江省嵊州市高中化学高一下册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是A．硫酸氢铵属于盐B．盐酸属于电解质C．胶体属于分散系D．置换反应属于氧化还原反应

2、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．中子数为18的氯原子：B．次氯酸的结构式为H-O-ClC．S2-的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式为

3、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液含数目为B．标准状况下，含有分子数目为C．与足量的氧气反应生成转移的电子数为D．中含有的氧原子数为

4、某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．经过实验可以确定一定不存在的离子有4种B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．步骤②中发生反应的化学方程式为D．步骤③中发生反应的离子方程式为

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀硫酸反应：B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：C．钠与水反应：D．大理石与稀盐酸反应：

7、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB．X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞RD．简单离子的半径：Z＞M＞X

8、下列有关实验的说法中不正确的是A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火C．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液冲洗

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是A．的最高价氧化物属于碱性氧化物B．原子半径：C．简单气态氢化物的热稳定性：D．的含氧酸的酸性比的强

10、目前从海水中提取溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是。A．氯气B．单质溴C．水D．双氧水

11、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：

则下列说法正确的是A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：SiO2+CSi+CO2↑B．高纯硅可以用于制备光导纤维C．上述流程②③需在无氧条件下进行D．上述流程中能循环利用的物质只有H2

12、把下列四种NaOH溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，NaOH和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．的NaOH溶液B．的NaOH溶液C．的NaOH溶液D．的NaOH溶液

13、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)＜0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（

）

A．t2时刻改变的条件是使用催化剂B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D．t3时刻v逆可能小于t2时刻v逆

14、“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为

A．+533B．+686C．+838D．+1143

15、在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、K-可充电电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列有关说法不正确的是

A．充电过程电能转化为化学能，a电极生成K发生还原反应B．放电时，从左室通过隔膜进入右室，隔膜不允许通过C．正极的电极反应式为：D．用此电池电解水，消耗3.9g钾时，可电解1.8g水

18、被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用C．当0.1molZn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．该电池电流由正极经外线路流向负极

18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如图：

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是______(填序号)，②反应的化学方程式为_____。

(2)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O、2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

i.下列措施能提高NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.采用气、液逆流的方式吸收尾气

B.加快通入尾气的速率

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

ii.用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(a表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)。根据图和题中相关信息可得知______(填字母)。

a.吸收后的尾气中含量较多的气体是NO

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

(3)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如图：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

①母液I进行转化时通入空气的目的是_____。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中_____(填“中和液”或“转化液”)。

②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为______t(假定Na2CO3恰好完全反应)。三、实验题

20、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：

(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________，装置B中管f的作用是___________。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。

【提出猜想】

猜想1：降低，氧化剂___________(填化学式)氧化性减弱。

猜想2：___________减弱。

猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。

【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：序号实验操作有、无氯气结论1加入浓硫酸，有氯气猜想1正确2加入氯化钠固体，使有氯气猜想2正确3加入浓硫酸和固体，使①______，②________猜想3正确【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：

______

(4)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时，通入标准状况下，制得漂白粉中有效成分的质量为，计算制取的产率___________[]。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期

a第2周期

bcd第3周期

efghi

根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:

(1)a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。

(2)a与b形成的简单化合物的电子式是___________。

(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。

(4)g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式:_______________________。

五、有机推断题

22、有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯与的生成B的实验现象为___________，1mol苯乙烯最多能和含___________的溶液反应。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为___________。

(3)苯乙烯与水反应生成C中含有甲基，则C的结构简式为___________。

(4)苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A的分子式为___