江西省瑞昌市高中化学高二上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是

“人造太阳”核聚变装置

“长征二号F”运载火箭发射

“中国天眼”射电望远镜

“天和”核心舱成功发射A．核聚变燃料2H、3H互为同位素B．N2O4扩散到空气中变为红棕色NO2C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．生活舱内航天员可以通过Na2O获取呼吸用氧

A．AB．BC．CD．D

2、离子方程式2Ca2++3HCO+3OH–=2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示A．Ca(HCO3)2与NH3•H2O溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

3、下列离子可以在指定条件下大量共存的是A．常温下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤显红色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、

4、下列实验操作、现象和结论正确的是选项操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质B向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深B．常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9C．利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

7、依据图示关系，下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1B．C(金刚石，s)(石墨，s)，，则金刚石比石墨稳定C．1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多D．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

8、重庆一中化学组洪朝刚老师看了这道题，说：“容我仔细品一下”。某温度下在恒容密闭容器中发生反应M(g)+N(g)E(g)ΔH=-100kJ·mol-1，若开始时只充入1molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入1molM和1molN混合气体，达平衡时放出的热量为（

）A．20kJB．50kJC．80kJD．信息不足无法计算

9、下列实验操作的目的或解释正确的是实验设计或操作实验目的或解释A化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用做指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点使用做指示剂，因为相同温度下B在某工业废水中加入，以除去废水中的和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的C取5mL0.1KI溶液于试管中，加入1mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度D通过三支试管中气泡出现的快慢，比较和对分解的催化效果A．AB．BC．CD．D

10、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A．x=1B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

11、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1，发生反应，反应过程中测得的有关数据如下表所示。下列说法不正确的是24680.300.390.400.40

A．6s时反应处于平衡状态，容器内的压强不再随时间而改变B．6s后，反应停止，不再进行C．8s时反应容器中各物质的浓度与6s时相同D．生成的平均反应速率：

12、下列描述与盐类水解无关的是A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合B．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥与钾肥混施可能会降低肥效D．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、COB．0.1mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−C．的溶液中：K+、Na+、CO、NOD．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

14、下列有关说法正确的是A．地下钢管防腐常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜B．铁表面镀铜时，将铁与电源正极相连，铜与电源负极相连C．均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大D．保持温度不变，将氨水加水稀释，溶液中的值增大

15、常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是A．溶液中：B．的某二元弱酸的酸式盐的溶液中：C．的溶液和溶液等体积混合的溶液中：D．的盐酸与的氨水等体积混合的溶液中：

16、25℃时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是

A．a点时溶液中c(HAc)>c(Ac－)B．b点时溶液C．c点时溶液中D．滴定时可选用甲基橙作指示剂

17、时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

18、常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（

）

A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化B．常温下，=104.50C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

19、将15mL1.0mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL2.0mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)A．4.4B．4.8C．5.0D．5.4

20、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、填空题

21、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4－H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1=+210kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2=-41kJ•mol-1

①提高CH4平衡转化率的条件是____。

a.增大压强

b.加入催化剂

c.增大水蒸气浓度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是____。

③在密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为____。

(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如图所示：

①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：____。

②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：____。

(3)对于反应I，以下相关图像正确的是____。A．B．C．D．三、实验题

22、已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量样品溶于水，配成溶液；

②准确量取所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0028.00325.001.1021.00

请回答：

(1)将样品配成标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________

(2)用___________盛装的盐酸标准液，向待测液滴加2-3滴指示剂。

(3)达到滴定终点时的标志为___________

(4)烧碱样品的纯度为___________

(5)用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是___________

a．锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2～3次

b．滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失

c．滴定前读数时仰视，滴定后读数平视

d．摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出

e．滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水四、原理综合体

23、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I．已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH=＋180.5

kJ·mol-1

②CO的燃烧热△H=-283kJ·mol-1

(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为___________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

①单位时间内消耗amo1CO的同时生成2amolNO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：t/s036122436甲容器(T1)n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器(T2)n(O2)/mol00.300.500.700.850.85(3)T1___________T2(填>、<或=，下同)，该反应ΔH___________0。简述理由___________。

(4)甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=___________。

(5)甲容器中NO2平衡转化率为___________，T1时该反应的平衡常数为___________。五、填空题

24、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。

(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施___________。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是___________。

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11)。

25、利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

(1)图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

①乙池中石墨电极为_______。(填“阴极”、“阳极”、“正极”、“负极”)

②甲池中负极上的电极反应式为_______。

③假设石墨上产生气体体积在标准状况下为1.12L，则要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_______g的_______(填化学式)。

(2)硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O]极易溶于水，是一种绿色的