河南省洛阳市高中化学高二下册期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程只发生物理变化的是A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NAB．将0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAC．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为0.3NAD．1mol乙烷分子中电子对数为7NA

3、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

4、下列有关有机物的说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．按系统命名法

的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中都只有一个位置的特征峰D．

互为同分异构体

5、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O2

6、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，电解池中向铁棒方向移动C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ、往圆底烧瓶中加入甲苯和水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的冲洗入圆底烧瓶内

Ⅱ、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应

Ⅲ、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止

Ⅳ、过滤可得粗产品约2g

Ⅴ、用重结晶法提纯

Ⅵ、用碱滴定法测纯度，取样品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是___________(选填A、B、C)

(2)步骤Ⅱ反应基本完成的现象为___________

(3)步骤Ⅴ中的合理步骤为___________

a→___________→___________→___________→___________。

a、加入约水()配制成热的浓溶液；

b、加半匙活性炭；

c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；

d、搅拌下将溶液煮沸，过滤；

e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。

(4)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是___________，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取样品，溶于浓度为中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸调至红色消失，加入乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为___________。序号123样品质量/g0.10000.10000.1000耗酸体积/8.008.027.98

三、工艺流程题

9、金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：

已知：、，溶液中某离子浓度小于等于10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、_______等措施(写一种方法即可)。

(2)滤渣1的主要成分是_______。钛酸亚铁(FeTiO3)和H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______。

(3)将结晶后得到的绿矾经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料

①“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c()的数值范围为_______；

②“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏钛酸)沉淀，TiO2+水解的离子方程式_______。四、原理综合题

10、硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表中信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是____。温度、压强

SO2转化率1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)C．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积(3)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。

2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)，B点的化学平衡常数是____。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是____。

A．体积不变，向容器中通入少量O2B．体积不变，向容器中通入少量SO2C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡____移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(5)①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是____。

②据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是____(填标号)。

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO3的物质的量

11、按要求回答下列问题：

(1)9.0g某有机化合物完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。该物质的蒸气对氢气的相对密度是45，则该有机化合物的分子式为_________。若该物质为链状结构，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1，且自身能够发生缩聚反应生成聚酯，其结构简式为_________。

(2)氨气极易溶于水的原因是_________。

(3)CH3COOH的酸性小于CCl3COOH的原因是_________。

(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_________(填元素符号)，中含有_________molσ键。

12、以丙烯等原料合成某药物中间体环戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R为烃基，X为卤原子)

Ⅱ．；

回答下列问题：

(1)A(C3H5Br)的名称是_______；②反应类型是_______。