湖北省当阳市高中化学高一上册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、实验室中下列做法正确的是A．浓硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中B．实验室剩余金属钾、钠等试剂，要放回原试剂瓶C．向浓硫酸与铜反应后的冷却液中加入水，可以观察到溶液呈蓝色D．将浓盐酸和浓硝酸按体积比混合可以得到王水，能溶解

3、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为B．溶液中含有的数为C．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是D．参加反应转移电子数一定为

4、能正确表示下列反应的离子方程式为A．过量SO2溶解在NaOH溶液中：SO2+2OH-=HSO+H2OB．NaHCO3和盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑C．Fe2O3溶于氢碘酸：4Fe3++6HI=4Fe2++3I2+3H2OD．硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．强碱溶液：Ba2+、HCO、Cl-、SOB．滴加石蕊变红的溶液：SO、Fe2+、K+、NOC．强碱性溶液：NH、NO、Ba2+、Fe2+D．酸性溶液：K+、Na+、SO、NO

6、下列有关实验操作正确的是

A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸A．AB．BC．CD．D

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．Y的单质的氧化性比Z的强C．X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

8、下列转化过程不能一步实现的是(

)A．Fe(OH)3→Fe2O3B．Al→Al(OH)3C．Al→NaAlO2D．Fe→FeCl3

9、鼻梁条可增强口罩的密封性，部分鼻梁条的成分是铝合金。关于铝合金说法正确的是A．铝合金是纯净物B．高温下熔炼铝合金时，不需要隔绝空气C．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点D．铝合金可跟强酸和强碱溶液反应，因此铝制炊具不宜长时间存放酸性或碱性食物

10、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是

选项abASO24mol∙L-1NaOH溶液BNO2水CCl2饱和食盐水DN21mol∙L-1盐酸

A．AB．BC．CD．D

11、下列各组中，两者互为同系物的是A．乙烷和丙烷B．H2O与D2OC．与D．金刚石与石墨

12、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是A．酒精B．食醋C．食盐水D．云、雾

13、下列说法错误的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯可用于道路照明C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．与足量反应生成的分子数为B．1molS与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA

16、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水D．溶液中的不能被Zn还原成二、计算题

17、已知金属钠和金属铝共7.3g，放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体5.6L。

（1）写出钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析该反应电子转移方向和数目__________；

（2）求出混合物中金属钠和金属铝的物质的量之比。__________

（3）若反应后溶液的体积为100mL，求所得溶液中剩余NaOH的物质的量浓度。__________三、实验题

18、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol•L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(

)

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(

)

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____。

A.浓盐酸挥发，浓度不足

B.配制溶液时，未洗涤烧杯

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出四、周期表推断题

19、如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤⑥⑦③⑧⑨

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的离子结构示意图______，①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的结构式______。

(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是______(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。

(4)②的最高价氧化物的电子式______，其分子的空间构型为______。

(5)⑥⑨组成的化合物为______(离子化合物或共价化合物)，用电子式表示的其形成过程______。五、工艺流程题

20、Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的______(填字母)。

a.酒精灯

b.漏斗

c.烧杯

d.泥三角

e.坩埚

f.玻璃棒

g.三脚架

(2)步骤③的实验操作为______(填操作名称)。

(3)步骤④反应的离子方程式为_____。

(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_____。

Ⅱ..碘被称为“智力元素”.以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。

(5)写出潮湿环境