山东省济宁市高中化学高三下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性B社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳C自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、下列关于乙烯分子的说法正确的是A．有6个σ键B．碳原子采用sp杂化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是A.乙酸乙酯的制备B.配制溶液C.快速制取少量氨气D.气体从a处进入，用排空气法收集A．AB．BC．CD．D

7、下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是

A．用图甲装置组装铜锌原电池B．用图乙装置可实现反应C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出D．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二

焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、工艺流程题

9、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、烧杯。

(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为_______。

(3)流程中可循环利用的含氮物质有_______(填物质化学式)。

(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时，此时Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。物质CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式_______。

(6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4•H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是_______。四、原理综合题

10、丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：

I．工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为

①

②

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/060120180240300360压强/8074.269.465.261.657.657.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率________(保留小数点后2位)。

II．丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：

(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为，平衡时总压强为，的平衡转化率为_____________。该反应的平衡常数_______________(保留小数点后2位)。

②总压分别为和时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、__________。

③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________(填字母)。

A．增加丙烷浓度，r增大

B．增加浓度，r增大

C．丙烯的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中的转化率随温度升高而上升的原因是______，观察图2，回答能提高选择性的措施是_________。(的选择性)

11、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。

①Cr位于元素周期表的___________区。

②Cr原子核外电子排布的最高能层符号是___________。

③在lmolCrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________mol。

(2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。

①写出基态钒原子的价电子排布式：___________。

②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________。

(3)镍(Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni可以形成配合物硝酸肼镍{Ni[(N2H4)3](NO3)2}是一种配合物，空间构型是___________(用文字说明)；该配合物的配体是：___________。

(4)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图，其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为___________。

12、餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

(1)乙醇含有的官能团是___________。

(2)A的结构简式是___________。

(3)反应①的化学方程