江苏省太仓市高中化学高三上册期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法错误的是A．苯是最简单的芳香烃B．苯甲酸可用作食品防腐剂C．工业酒精中的甲醇对人体有害D．纺织品上的油污可用烧碱溶液清洗

3、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为B．已知某温度下，的NaOH溶液中数目为C．常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含数目为D．32.5g可水解形成胶体粒子数目为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、下列有机物分子只有三种同分异构体的是A．B．C．D．

6、下列有关制取气体的设计方案正确的是

选项制取气体所选药品收集装置①②ANH3浓氨水氧化钙④BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2浓盐酸二氧化锰③

A．AB．BC．CD．D

7、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是()

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2：1

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

a．瓷坩埚

b．蒸发皿

c．铁坩埚

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

已知涉及到的反应：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

三、工艺流程题

9、氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；

②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；

④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。

(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。

(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。

(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为___________。

(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。

(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。A．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2OB．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率(7)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=___________mol∙L−1。

(8)取所得产品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol∙L−1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，滴定时发生反应Fe2+＋Ce4+=Fe3+＋Ce3+，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。四、原理综合题

10、“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol−1、CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol−1

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.8kJ·mol−1

反应②：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2＝+44.0kJ·mol−1

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3＝___________，反应③的ΔS___________(填“>”或“<”)0，反应③在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)＝___________mol·L−1·min−1；试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像___________。

②该反应的平衡常数Kp＝___________(填含p0的表达式)。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，向平衡体系中通入惰性气体，平衡___________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

11、铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。

(1)基态铬原子的核外有________种空间运动状态不同的电子。

(2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。

(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是________。

(4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：

①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是________(填字母)。

a.

b.

c.

d.

②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是________，该原子到C原子的距离是_______nm(用含a、b的