辽宁省灯塔市高中化学高考模拟期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率

3、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为C．由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为D．甲苯中所含有的碳碳双键的数目为

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、如果甲烷的三个氢原子被三个不同的原子取代，例如，氯溴碘代甲烷(

)，它有两种异构体。这两种异构体就像人的左手和右手，互为镜像却不能重合，通常将这样的异构现象称为对映异构，也称手性异构。有手性异构体的分子叫手性分子。下列说法正确的是A．是手性分子B．邻环戊二醇(

)是手性分子C．

和

互为手性异构体D．

和

互为手性异构体

6、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液浓硫酸D用锌与稀盐酸反应制备氢气NaOH溶液浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________mol/L。三、工艺流程题

9、铋酸钠(，相对分子质量为280)常用作分析试剂、氧化剂，还用于制药工业。它是一种浅黄色至褐色的无定形粉末。工业上以辉铋矿(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：滤液中含有、、和、等离子。

回答下列问题：

(1)浸渣的主要成分是_______(填化学式)；提高“酸浸”速率的措施有_______(写出其中一条即可)。

(2)“酸浸”时，参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)加入CuO粉末调节滤液可除去其中的，其原因是_______。

(4)“除铜”过程中，先与氨水反应生成沉淀，再溶于氨水生成。常温下，加入氨水使沉淀完全，则所调节溶液的_______。(计算结果保留1位小数)。(已知：沉淀完全时的浓度为mol·L，，)

(5)已知不溶于冷水，取少量于试管中，加入浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为_______。从热溶液中得到晶体的操作依次为_______、洗涤、干燥。

(6)取上述所制备的产品10.00g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用1.20mol·L标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色褪去，且半分钟内不再恢复原色，即达到滴定终点，重复此操作2~3次，平均消耗标准溶液的体积为28.00mL，该产品的纯度为_______%(计算结果保留3位有效数字)。(已知：，，两离子反应方程式均未配平)四、原理综合题

10、随着工业的发展，氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：

(1)氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成_______(填写一个可出现的环境问题)；

(2)生物脱氮法流程如下：

①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是_______；

②步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为_______；

(3)吹脱-氧化法：

①吹脱时，与在溶液中存在下述平衡：，如图是不同温度下，水中与随变化的相对含量图：

由图像可知，越大，水中含量越高，其原因是_______。50℃平衡的平衡常数_______；

②氧化原理如下：

(i)其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入，根据上述原理推测下列说法错误的是_______(填代号)；

a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程

b.优良的催化剂不但能降低的活化温度，还能提升的平衡转化率

c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化为无害物越有利

d.随着温度升高、单位时间内的转化率提升说明该转化一定是吸热反应

(ii)其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：催化剂转化温度(℃)转化率(％)选择性(％)X2509050Y2259090

X催化剂_______Y催化剂(填“优于”或“劣于”)；

(4)电化学氧化法：

其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化或成为而被去除。实验结果表明，当溶液中存在时，或转化率大幅提升(如图所示)，其可能的原因是_______。

11、元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。

(1)比较离子半径：F-___________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________。

(3)元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强___________。

(4)已知H3PO4为三元酸，其结构式为：

。次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是___________。若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应，则化学方程式为___________。

(5)已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是___________。

12、有机物G是具有一定的杀菌活性的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)C生成D的反应类型为_______，E中官能团的名称为_______。

(3)已知F生成G有小分子化合物生成，F的结构简式为_______。

(4)写出D生成E的化学方程式：_______。

(5)1molC最多可与浓溴水中的_______molBr2反应；一定条件下，B与足