黑龙江省穆棱市高中化学高考模拟期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高D．“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3原子数为4NAB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．80mL0mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法正确的是

A．分子式为C14H18N2O5，阿斯巴甜不属于蛋白质B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

6、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

A．AB．BC．CD．D

7、钒液流二次电池被公认为最具前景的大规模储能技术之一。某钒液流电池放电时结构如图所示，酸性环境中其反应原理为：2VCl2+BrCl2VCl3+Br－。

下列说法中正确的是A．正极储液罐中含有VCl2B．放电时电流由电极N经负载流向电极MC．充电时电极N与直流电源正极相连D．充电时电极M上的反应式为Br－+2Cl－−2e－=BrCl

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

(2)反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶

制备过程如下：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。

(2)步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。

(3)步骤④中最后一次水洗的目的是________。

(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃

b.117℃

c.135℃

d.142℃

(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为_______，下层液体的主要成分为________。三、工艺流程题

9、一种利用废旧锂离子电池硫酸浸出液(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+)回收金属的工艺如图：

已知：①Ksp[Ni(OH)2]=1×10-14、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

②当溶液中离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全

③Co2+、Ni2+不易被氧化。

(1)加入NiCO3固体调节pH时，需将溶液pH调至不低于____。

(2)“氧化沉铁”过程中，Fe2+发生反应的离子方程式为____。

(3)本工艺中“沉铝”、“沉铁”过程均需将溶液加热煮沸，其目的是____。

(4)净化液经过一系列操作可提取硫酸镍，制得的粗硫酸镍固体中含有少量的FeSO4、CuSO4，为了获得高纯的硫酸镍固体(外界条件对Ni的回收率如图1、图2所示)，请补充实验方案：取一定量的粗硫酸镍固体溶于足量稀硫酸中，___将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥。(实验中可选择的试剂：O3、Cl2、4mol·L-1NaOH溶液，2mol·L-1的硫酸溶液，NiCO3固体，蒸馏水，KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液。)

(5)测定粗产品中NiSO4质量分数。取2.000g粗产品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3—NH4Cl混合溶液调节pH为9，加入指示剂后用0.05000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，消耗EDTA标准溶液48.00mL，该硫酸镍的质量分数为多少？____(写出计算过程)四、原理综合题

10、苯乙烯是重要的基础有机原料。

I．在高效催化剂的作用下乙苯直接脱氢可制得苯乙烯，反应如下：

(1)已知部分化学键键能数据如表所示：共价键键能413436则键能与键能之差为___________。

(2)实际过程中，保持体系总压为100kPa的条件下进行，通常向乙苯中掺入水蒸气，其原因：①防止催化剂表面产生积碳，其化学方程式为___________；②___________。

(3)100kPa下，反应气组成n(乙苯)：分别按照1：1、1：4、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

①图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。

②已知：(乙苯)；，其中，分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压，分压=总压×物质的量分数。

550℃、100kPa条件下，按投料时，___________kPa(用最简分数表示)。

Ⅱ．常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应。控制投料比分别为1：1，5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

(4)乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。

(5)850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则v(苯乙烯)=___________。

11、铝、铬、铁、镍、铜等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子有_______种空间运动状态。

(2)元素的电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。Fe(SCN)3的配体SCN-中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，与SCN-互为等电子体的分子有_______(填一种分子式)。

(3)配合物中心原子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列不具有顺磁性的是_______(填标号)。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2D．[Ni(NH3)6]SO4(4)NaAlH4是一种最有价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数建立的坐标系为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

图中位置①的分数坐标(，0，)，位置②Na+的分数坐标为_______；的空间构型为_______；图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是_______(填标号)；设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm=_______m3/mol。

12、有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：

回答下列问题：

(1)A→B的目的是_______________________________。

(2)B→C的反应类型是_____________________，C的分子式为_____________。

(3)可以与水以任意比例互溶，原因是_________________________。

(4)A、B、C分子中均含有共轭结构，下列可用于检测共轭体系的是_____________。

a．紫外一可见光谱

b．红外光谱

c．