黑龙江省绥芬河市高中化学高一上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SO2

②H2SiO3

③Fe(OH)3

④Mg(OH)2

⑤FeCl2

⑥CaSiO3A．①③④⑥B．①②④C．②④⑤D．②④

2、类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是A．碘是紫黑色固体，则117号元素的单质可能是黑色固体B．与反应生成和，则与反应生成和C．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高D．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中

3、已知：6NO+4NH3=5N2+6H2O。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．生成转移的电子数为B．生成断开键数为C．消耗生成氧化产物的分子数为D．消耗标准状况下生成分子数为

4、下列离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2C．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2OD．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2-+SO+6H+=2S↓+3H2O

5、下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A．B．C．D．

7、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：

①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；

②X、Y、W分别位于不同周期；

③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17

下列说法正确的是A．四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X<W<Z<YB．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：C．X、Y、Z元素可形成核外电子总数为10的微粒最多有4种D．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

8、通过一步反应不能实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Al3+→Al(OH)3C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．FeCl3→FeCl2

9、与实验有关的图标为，则可能为下列哪个实验A．铝片与氢氧化钠溶液的反应B．氢气在氯气中点燃C．碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较D．钠在坩埚中加热燃烧

10、某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤

充分振荡，加2mL蒸馏水

充分振荡，加2mL蒸馏水

充分振荡，加2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及到Fe3+被还原B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C．实验Ⅰ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

11、下列说法正确的是A．、互为同位素B．

和

互为同分异构体C．CO和互为同素异形体D．和是同系物

12、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是A．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应D．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应

13、下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钠溶液与烧碱反应：B．氯气与水反应：C．Al与NaOH溶液反应：D．和反应：

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、工业上常用处理含的废液，反应的离子方程式为：。下列判断正确的是A．氧化产物是B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是C．表现了氧化性D．1mol参与反应，电子转移3mol

16、下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．当可见光束照射Fe(OH)3胶体时，在侧面可看到光亮的“通路”二、计算题

17、某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：。

(1)A装置中溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________________________；

(2)若没有E装置，测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________(填序号)。

A．充分加热，质量减少b克

B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体

C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氧化钙吸收，增重b克三、实验题

18、实验室需要1.0mol/LNaOH溶液240mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题：

(1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为_______(填名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。

(3)某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的不正确的有_______(填编号)。

(4)若所得溶液密度为1.2g/cm3则该溶液质量分数是_______。(保留一位小数)

(5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。

A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码)

B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

E.定容时仰视刻度线

(6)标准状况下将V升氯化氢气体溶于1升水中，所得溶液密度为ρg/cm3，该溶液物质的量浓度是_______mol/L。四、周期表推断题

19、下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO

Ne3NaMgAlPSCl

(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族。

(2)空气组成中体积分数最大的气体是___________(填化学式)

(3)O与S相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)

(4)金刚石的组成元素是___________(填元素符号)

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)

(6)Na与Mg相比，金属性较强的元素是___________(填元素符号)

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________(填化学式)

(8)H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________(填化学式)

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)

(10)单质呈黄绿色气体的元素是___________(填元素符号)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。五、工艺流程题

20、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。

回答下列问题：

(1)磷在元素周期表中的位置为第______周期第______族

(2)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______(填化学式)。

(3)水浸渣中的氧化物主要有和______。

(4)“沉淀”步骤调p