【课件】浓度、压强对化学平衡移动的影响课件高二化学人教版（2019）选择性必修1

第3课时影响化学平衡的因素第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡通过前面的学习我们知道化学平衡只有在一定的条件下才能保持。新课导入当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。这个过程就叫化学平衡的移动。v正=v逆条件改变原化学平衡

v正、v逆发生改变v'正≠v'逆v'正>v'逆平衡向正反应方向移动v'正<v'逆平衡向逆反应方向移动v'正=v'逆平衡不移动化学平衡移动平衡破坏原化学平衡平衡破坏新化学平衡Q=KQ≠K由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。笔记二、影响化学平衡移动的条件1．浓度对化学平衡的影响【实验2-1】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1mol/L

KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。实验向试管b中加入少量铁粉向试管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液现象溶液颜色比a试管中的浅溶液颜色比a试管中的深实验视频通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。在其他条件不变的情况下，C反↓或者C生↑，化学平衡向逆反应方向移动；C反↑或者C生↓，化学平衡向正反应方向移动。Q>K，化学平衡向逆反应方向移动Q<K，化学平衡向正反应方向移动

☆浓度商Q只与浓度有关，平衡常数K只与温度有关。P35思考与讨论红色Fe3++3SCN-

⇋

Fe(SCN)3（红色）1．浓度对化学平衡的影响P36意义：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。故在实际工业生产中往往增大成本较低的反应物的浓度，以提高成本较高的原料的转化率，降低成本。平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反应物的浓度减小生成物的浓度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生应物的浓度减小反应成物的浓度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v'逆>v'正v'正>

v'逆笔记由以上图示可以得出结论：①改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率

改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率②改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动③新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率大量实验表明，在其他条件不变的情况下，

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，

平衡向正反应方向移动；

减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，

平衡向逆反应物方向移动。结论：进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。来

我就跑，走了

我就来P38试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。思考与讨论Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClOH2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？各气体浓度有何变化？①增大水蒸汽浓度

②加入固体炭

③增大H2浓度正向移动，CO、H2、H2O(g)浓度增大逆向移动，CO浓度减小、H2、H2O(g)浓度增大不移动，各浓度不变☆结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。(双选)对于可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色)+3KCl达到平衡后，下列叙述正确的是()A.加人FeCl3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深B.加入少量KCI固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅C.加入KOH溶液，减小了反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅D.加人AgNO3固体，减小了生成物KCI的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深AC改变的浓度必须是真正参与反应的物质的浓度，否则平衡不移动。2．压强对化学平衡的影响【实验2-2】如图2-6所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。实验体系压强增大体系压强减小现象结论气体的红棕色先变深，然后慢慢变浅，但比压强增大前深气体的红棕色先变浅，然后慢慢变深，但比压强减小前浅其他条件不变，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动2NO2(g)⇋

N2O4(g)红棕色●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'逆v'正

m+n>p+q

反应后气体V减小

加压m+n>p+q

反应后气体V减小

减压●●v'正v'逆●●v'逆v'正m+n<p+q

反应后气体V增大

加压m+n<p+q

反应后气体V增大

减压v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1

m+n=p+q

加压

m+n=p+q

减压●●v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1●●v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1（以mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)为例）笔记③②①④(1)适用对象：有气体参加的可逆反应。(2)影响规律当其他条件不变时：①若为体积不等(m+n≠p+q)的反应增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。②若为等体积(m+n=p+q)反应增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不发生移动。2．压强对化学平衡的影响结论：对于非等气反应，在其他条件不变的情况下增大压强：V正、V逆都增大化学平衡向着气体系数缩小的方向移动；减小压强：V正、V逆都减小化学平衡向着气体系数增大的方向移动。向着减弱这种改变的方向移动。6．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题。(1)若x+y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向

方向移动。

(2)若保持体积不变，通入He，则平衡

移动。

(3)若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为

。

(4)若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡

移动。

正反应不x+y<z不【解析】一看化学计量数之间的关系：是等体积反应还是非等体积反应。二看平衡建立的条件：是恒温恒容还是恒温恒压。然后根据平衡移动原理进行分析。A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发

生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发

生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等C

【解析】条件改变后，v'(正)>v'(逆)，根据图像分析应是增大了反应物的浓度。3．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(

)1．体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

ΔH>0。下列叙述正确的是(

)A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小A【解析】B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大。C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动。D项，ΔH的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关，与加入反应物的量无关。当堂检测2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中不正确的是(

)A．容器容积不变，再充入COB．容器的容积不变，及时移走CO2C．增大H2O的浓度

D