【TGS19】北京四中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷

第3页共4页佀进东微信：sjd430sjd430北京四中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷【TGS19】（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16I卷选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）4.废水脱氮工艺中有—种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+>Cl－C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放5.下列离子方程式书写正确的是A.金属Na加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC.Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓D.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O6.常温下，下列各组离子能大量共存的是A.pH＝1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3－、Fe2+B.无色溶液中：H+、K+、I－、MnO4－C.在c（H+）：c（OH－）＝1:1012的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、SO42－D.8.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A.该反应的△H<0 B.化学平衡常数K增大C.CO2的转化率增加 D.正反应速率增大，逆反应速率减小11.已知下列实验事实：①Cr2O3固体能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性：Cr2O72－>I213.SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是A.SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D.n（SO2）:n（NaOH）＝1:2时，溶液pH>7：SO32－+H2OHSO3－+OH－19.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：温度／℃0100200300400平衡常数667131.9x10－22.4×10－41×10－5下列说法正确的是A.该反应的H>0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C.工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D.t℃时，向2L密闭容器中投入0.2molCO和0.4molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100Ⅱ卷填空题24.（12分）苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。Ⅱ.反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。V.将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。已知：相关物质的溶解度（g/mL）温度（℃）255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶（1）I中发生的主要反应为：（未配平），则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为____________。（2）Ⅱ中蒸馏的目的是____________。（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。（4）将V中操作补充完整：________。

参考答案一、选择题（42分）1.C2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.A9.D10.C11.C12.A13.B14.C15.B16.B17.D18.D19.D20.C21.B二、填空题（共4道大题，58分）22.（18分，除特殊说明每空2分）（1）取代反应（2）（3）（4）CH3CHO（乙醛）（5）（6）（4分）23.（15分，除特殊说明每空2分，方程式3分）（1）3NO（g）+O3（g）＝＝3NO2（g）H＝－317.3kJ·mol－1（2）SO32－+H2OHSO3－+OH－（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO3+2NO2+H2O＝2HNO2+CaSO4（4）CaSO3浊液中存在：CaSO3（s）Ca2+（aq）+SO32－（aq），加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42－与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c（Ca2+）减小，平衡正向移动，导致c（SO32－）增大，从而使NO2的吸收速率加快（5）放热由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应24.（12分，除特殊说明每空2分，方程式3分）（1）；OH－+H+＝H2O（每个方程式3分）（2）除去残存的甲苯（3）减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失（4）一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤25.（13分，每空2分，方程式3分）（1）2Fe3++Fe＝3Fe2+（2）取少量所得溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红（3）①FeCl2可能被空气中的O2氧化②取2mLFeCl2溶液，滴加4~6滴KSCN溶液，均分成两份。一份滴入8滴蒸馏水，一份滴入8滴饱和碘水，观察两试管中溶液变红