化学反应与能量

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时【知识回顾】对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以、、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应反高生低生高反低放热反应吸热反应（熟记常见反应）学习本章必修把握的一个基本思想:---------在化学反应中,能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础;能量的多少则以反应物和生成物的质量为基础一、焓变反应热在化学反应中所吸收或放出的热量叫反应热,化学上将恒压条件下的反应热又称为焓变①符号：②单位：ΔHJ/mol或J•mol–1③规定：放热反应体系能量降低：∆H<0，∆H为“－”吸热反应体系能量升高：∆H>0，∆H为“”如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–

mkJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。1焓变2焓变与键能的关系旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679J/mol862J/molH=679J/mol－862J/mol=－183J/mol反应物的键能总和生成物的键能总和焓变与键能的关系（微观）:ΔH=反应物总键能生成物总键能–例1：1molC与1molH2Og反应生成lmolCOg和1molH2g，的热量，该反应的反应热为△H= J/mol。＋1315例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436J、391J、946J，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为 。－920J/mol－3067J/mol相当于1/3molN23焓变与物质能量的关系（宏观）任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？思考H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101olH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=

－14.9kJ/mol二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的化学方程式。1、定义：

仔细观察例1中的热化学方程式,它与一般的化学方程式有哪些不同?[讨论一]H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12为何热化学方程式中必须注明各物质的状态仔细观察下列热化学方程式,思考热化学方程式中化学计量数有何特点它与△H又有何关系H2O(l)H2O(g)△H=44J/mol

H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol①一般应注明反应的温度、压强；（250C，101Pa时不注明）②一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；③ΔH只放右边（数值及单位）；放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；④计量数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故计量数可以是整数、分数、小数；⑤ΔH的值与计量数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。2热化学方程式书写要点：例3：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2gCl2g=2HClg∆H=－1846J/mol2H2g2Cl2g=4HClg∆H=－3692J/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol1212例4：1molN2g与适量O2g反应生成NO2g，需吸收68J的热量；写出热化学方程式。N2g2O2g=2NO2g∆H=68J/mol例4、沼气的主要成分是甲烷。05molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445J的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4g＋4O2g＝2CO2g＋4H2OlΔH=890J/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890J/molC、CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2OlΔH=–890J/molD、1/2CH4g＋O2g＝1/2CO2g＋H2OlΔH=–890J/molC状态没标ΔH=–445J/mol一、反应热二、焓变三、热化学方程式【课堂小结】【作业】放热反应与吸热反