高中化学-pH的测定及酸碱中和滴定课件-新人教版选修4

高中化学-pH的测定及酸碱中和滴定课件-新人教版选修4第一页，共32页。能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比

溶液pH的测定方法（1）pH试纸第一页第二页，共32页。精密PH计(2)pH计(定量精确测量)第二页第三页，共32页。酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。第三页第四页，共32页。一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定1、原理：n（H+)=n(OH-)恰好中和对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱2、关键：C待测V待测＝C标准V标准a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管b.确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)—酸碱指示剂第四页第五页，共32页。1.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂

第五页第六页，共32页。滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上方常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL滴定管的构造及使用注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。第六页第七页，共32页。

滴定管读数方法0刻度处25mL刻度处实际滴出的溶液体积V=滴定后的读数V1

-滴定前的读数V025ml酸式滴定管【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.

＞15.00mL您读得准吗？答案：25.60mL第七页第八页，共32页。先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的读数第八页第九页，共32页。酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）2、中和滴定指示剂的选择第九页第十页，共32页。酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙红→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。第十页第十一页，共32页。三、酸碱中和滴定操作步骤1、检查实例：用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。

2、洗涤滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次3、装液先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零或零刻度线以下以下，记录数据。注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响第十一页第十二页，共32页。4、滴定（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。（4）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（6）重复操作2—3次。（7）计算。第十二页第十三页，共32页。第十三页第十四页，共32页。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直第十四页第十五页，共32页。PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。数据处理画出曲线第十五页第十六页，共32页。滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中pH变化第十六页第十七页，共32页。再见第十七页第十八页，共32页。酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯2.酸碱中和滴定所需的仪器第十八页第十九页，共32页。—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算第十九页第二十页，共32页。实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32第二十页第二十一页，共32页。俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0第二十一页第二十二页，共32页。(2)pH试纸(定量粗略测量)pH

01234567891011121314

强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)第二十二页第二十三页，共32页。一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值V标NaOHV待HClC待HClC平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：第二十三页第二十四页，共32页。仪器的使用第二十四页第二十五页，共32页。仪器的使用第二十五页第二十六页，共32页。滴定时的操作第二十六页第二十七页，共32页。数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积{c(HCl)=0.1154mol•L-1}待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL浓度mol•L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol•L-1÷3=0.1233mol•L-1

ba第二十七页第二十八页，共32页。仪器的使用1.结构2.刻度3.操