2023学年完整公开课版氨硝酸硫酸ljh

第四章非金属及其化合物9/27/2023第四节氨硝酸硫酸宁乡县第一高级中学刘建华1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体一、氨N2+3H22NH3高温高压

催化剂氨的物理性质氨溶于水的喷泉实验氨与水的反应氨与酸的反应铵盐的性质氨的实验室制法归纳总结巩固应用氨与氧气的反应氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难厂区内寒气逼人。…刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。…返回返回易液化，液氨常作制冷剂 。氨的物理性质

色、有

气味的气体，密度比空气

，

溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解

体积氨气。无刺激性小极易700思考：氨溶于水的喷泉实验①烧杯里酚酞试液的颜色？②挤压滴管的胶头,圆底烧瓶内有何现象？现象：形成红色的喷泉。问题①烧瓶内为什么会形成喷泉？问题②溶液为什么变成红色？氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。氨水的碱性思考返回NH3H2ONH3·H2O（大部分）（弱碱）（小部分）NH4+

+OH–NH3·H2ONH3↑+H2ONH3·H2O的不稳定性：氨与水的反应返回氨与酸的反应NH3+HClNH4Cl（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）（检验氨气的方法之一）返回实验:魔棒生烟氨与氧气的反应——还原性氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应+24NH3+5O2△催化剂4NO+6H2O-30－2

－2还原剂返回氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？缺氮的玉米植株探究问题应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？要保存在的地方，

干燥阴凉碱铵盐的性质密封易溶于水受热易分解铵盐能与碱反应避免与性物质混合施用。NH4Cl

+NaOH△NH4HCO3△NH4Cl△将你对铵盐的认识写下来，与同学们交流。并完成下列反应方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4Cl

+NaOHNaCl

+NH3↑+H2O△返回制取原理：NH4Cl与CaOH2固体混合共热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O△氨的实验室制法返回巩固与应用：1下列各组物质，不能形成喷泉实验的是（）A、NH3（气）—饱和食盐水B、HCl（气）—水C、SO2/CO2（气）—NaOH溶液D、O2（气）—水2请根据氨与酸的反应规律，完成下列反应方程式：NH3H2SO4=3如何用实验方法证明某白色固体是铵盐4（1）氨的实验室制法中要注意的问题（2）还有什么方法可制取氨？返回2（NH4）2SO4D无色，有刺激性气味，极易溶于水……1、与水反应2、与酸反应生成铵盐3、与氧气反应铵盐的性质1、易溶于水2、受热易分解3、与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用1、NH3的实验室制法2、铵离子的检验氨的性质化学性质物理性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH–NH3HCl=NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂NH4Cl

+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O△NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑△归纳总结板书设计2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+H2O△喷泉实验的原理:烧瓶内的气压减小,P内＜P外大气压将烧杯中的水压入烧瓶中形成喷泉P内＜P外（存在足够压强差）NH3极易溶于水铵根离子的检验:原理:某白色固体或待测液NaOH气体该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明有NH4离子存在加热NH4++OH-NH3↑+H2O△二、硫酸和硝酸的氧化性1、稀硫酸和硝酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红H＋OH－=H2O2H＋CuO=Cu2＋H2O2H＋CO32－=H2OCO2↑2、浓硫酸1浓硫酸脱水性把少量浓硫酸滴在纸上或用一根木条蘸浓硫酸。实验滴有浓硫酸的纸（或木条）炭化变黑。滤纸（或木条）的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性解释：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水问题？

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4浓C=CO22H2O2SO2△1浓硫酸脱水性

在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。2浓硫酸氧化性①与金属反应结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O△06642还原剂氧化剂请用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂①与金属反应2e-②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△

设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。思考题无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊3、硝酸（1）硝酸的物理性质纯硝酸无色有刺激性气味可溶于水易挥发密度比水大溶于水放热

在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。实验反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。Cu4HNO3浓=CuNO322NO22H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色